12. 物质的量浓度相同的下列各物质的溶液中，NH4+浓度由大到小的是
①NH4Al(SO4)2 ②NH4HCO3 ③NH4HSO4 ④NH4NO3
A、①③④② B、③①④② C、②④①③ D、①③②④
11. 、恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数
A. 不变 B. 增大 C. 减少 D. 无法判断
10. 右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间 变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b
曲线进行，可采取的措施是
A．升高温度 B．加大X的投入量
C．加催化剂 D．增大体积
9. 含20.0克NaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是
A．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+28.7kJ/mol
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=-28.7kJ/mol
C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.4kJ/mol
D．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.4kJ/mol
8. 将1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol。此时若移走0.5molO2和0.5molSO2，则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量为：
A．0.3mol B．0.15mol
C．小于0.15mol D．大于0.15mol,小于0.3mol
7. 25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是
A．①=②=③=④ B．①＞③＞②＞④
C．④=②＞③=① D．①=③＞②＝④
6.在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是
A. 正反应吸热，L是气体 B. 正反应吸热，L是固体 C. 正反应放热，L是气体 D. 正反应放热，L是固体或液体
5. 温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是
A. 平衡向逆反应方向移动 B. C气体的体积分数增大
C. 气体A的转化率升高 D. m + n > p
4. 在密闭容器中进行化学反应：2SO2 + O2 2SO3。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据是
A、SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B、SO2为0.25mol/L
C、SO2、SO3都为0.15mol/L D、SO2为0.4mol/L
3. 在一定的温度下，向0.2mol/LCH3COOH的溶液里加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是①c(H+)的物质的量浓度 ②c(OH-－)的物质的量浓度 ③c (CH3COO-－)/c(CH3COOH) ④c(H+)·c(OH-－)
A .① ④ B. ②③ C. ③④ D. ②④
N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数
Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间
变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b
R(g)+2L，此反应符合下面图像，下列
叙述正确的是