2、下列物质中最难电离出H⁺的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　 A、H₂CO₃　　　　 B、C₂H₅OH　　　 C、H₂O　　　　 D、C₆H₅OH

1．^{下列试剂中，可用来清洗做过银镜反应实验的试管的是} (　 )

^{A．盐酸　　　　 　　　　　　　　　　 B．烧碱溶液}

^{C．蒸馏水　　 　　　　　　　 　　　　D．硝酸}

22．(8分)常温下，将10 mL 0.2 mol/LCH₃COOH溶液与10 mL 0.1 mol/L NaOH溶

液混合得X溶液(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答以下问题：

(1)X溶液的pH　　　 7(填大于、小于或等于，下同)；写出所得溶液中溶质的化学式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

　 (2)若向X溶液中加入10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH　　　 7，原因是　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　；

(3)若向X溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液至pH＝7，则所得溶液中存在离子的离子浓度的关系为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(10分)某无色溶液含有Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、SO₃^2－、S^2－、HCO₃^－、Cl^－、AlO₂^－、

Br^－等离子中的若干种。依次进行下列实验，现象如下：

① 用pH试纸检验，溶液的pH＞7；

② 向溶液中滴加氯水，滴加过程中一直无气体、无沉淀产生，再加入CCl₄振荡、

静置，CCl₄层显橙红色，后用分液漏斗分液；

③ 向②分液后所得的水溶液中加入Ba(NO₃ )₂－HNO₃混合溶液，除有白色沉淀生成

外无其它变化，然后过滤；

④ 向③滤液中加入AgNO₃－HNO₃混合溶液，有白色沉淀产生。

请回答下列问题：

　 (1)原溶液中肯定存在的离子有　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)原溶液中肯定不存在的阳离子有　　　 　　　　　　　　　，

不存在的阴离子有　　　 　　　　　　　　　；

　 (3)写出③中发生反应的离子方程式：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　　　

20．(10分)A、B、C、D、E、F六种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的

原子序数依次增大，其中B与C同周期，A与D、C与F分别在同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，B、C的常见单质都是空气的主要成分，E是金属元素，但能表现出一些非金属元素的性质。请回答下列问题：

　 (1)写出B原子的电子式　　　　 ；画出D的原子结构示意图　　　　　　　　　 ；

(2)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的结构式为______________，其分子属于___________(填“极性”、“非极性”)分子；

(3)写出单质E与氧氧化钠溶液反应的离子方程式_____________________________；

　 (4)一定条件下，B的最高价氧化物的水化物的浓溶液与红热的木炭反应，则该反

应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (5)在10 L的密闭容器中，通入2 molFC₂气体和3 mol C₂气体，在一定条件

下反应生成FC₃气体。当反应达到平衡时，C₂的浓度为0.21 mol·L^－1，则平衡时FC₂的转化率为　　　　　　 　　。

19．(9分)A~K均为中学化学中常见物质，其转化关系如图所示。A为金属氧化物，D为红棕色粉末，K为白色胶状沉淀(图中部分反应条件及反应物或产物未注明)。试填写下列空白：

　　　 (1) 写出下列物质的化学式A　　　 　　　　　，D　 　　　　　　　　；

　　　 (2) C与D的混合物通常称　　　　　 　　　　；

　　　 (3) 写出下列化学方程式或离子方程式：

　　　 A ®J (离子方程式) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　 G+B ® H (化学方程式)　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　 (4) I的溶液通常显酸性，请用离子方程式解释原因　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(8分) 某兴趣小组设计出如右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。

(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是　　　　　　　　　　 ;

(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入3mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;

再由a向c中加5mL蒸馏水，此时c中反应的离子方程式是：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;

(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是(填方案序号)

　 　　，理由是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17．(7分) 在密闭容器中的可逆反应CO(g)+NO₂(g) CO₂(g)+NO(g)

(正反应为放热反应)达到平衡后：

　 (1)扩大容器体积，容器内压强　　 　，反应混合物颜色　　　 　，平衡　　　　 　；

　 (2)升高温度，平衡　　　　　　　　　 ，混合气体分子总数　　　　　　 　；

　 (3)加入催化剂，NO的物质的量　　 　，原因是　　　　　　　　　　　　 　　　　。

16．由锌、镁、铝、铁四种金属中的两种组成的混合物30 g，与足量盐酸反应产生的氢

气在标准状况下体积为11.2 L，则混合物中一定含有的金属　　　　　

　　　 A．锌　　　　　　　　　　　 B．镁　　　　　　　　　　　 C铝　　　　　　　　　　　　 D．铁

第I卷答题处：

高中二年级　 化学

第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)

(本卷共6小题)

15．下面的反应方程式配平后，该反应中电子转移总数是　　　　　

　　 KMnO₄+　　 H₂S+　　 H₂SO₄＝　　 K₂SO₄+　　 MnSO₄+　　 S↓+　　 　　　

A．5　　　　 B．10　　　　 C．20　　　　 D．40