25、(10分)

(1)Fe₂O₃。　 (2)ZnO或Zn(OH)₂ 　(3)①②　　 (4)5：1(4分)

24、(11)

　 答案:(1)浓硫酸属于弱电解质,不能完全电离.(2分)

　　 (2)在上层清夜 (或取少量上层清夜置于小试管) 中,滴加BaCl₂溶液,如果不产生沉淀,说明沉淀已经完全.(2分)

　　 (3)取一定体积的水置于烧杯中,将浓硫酸缓缓加入水中,边加边搅拌.(2分)

　　 (4) ① ② (2分)

　 (5)17.8mol/L<18.4mol/L(3分)因此,该硫酸不合格.

23、(9分)把一小块试纸放在表面皿(玻璃片)上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡比较来确定溶液的PH。(2分)CO₃^2- +H₂O　　　　 H CO₃^- + OH^-　 ，(2分)　 7-13　 。(2分)，

(2)(3分)向纯碱溶液中滴加酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液红色褪去。说明纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2-引起的。

30. 在真空密闭容器内加入amolPH₄I固体，在一定温度下发生如下反应：

　　　　 PH₄I(s) PH₃(g) + HI(g)

　　　　 4PH₃(g) P₄(g) + 6H₂(g)

 2HI(g)　 H₂(g)　 + I₂(g)

以上三反应建立平衡后，测得HI为bmol、I₂(g)为cmol、H₂为dmol。

求：

(1)　　　 平衡后，容器内P₄(g)和PH₃的物质的量(用代数式表示)：

　　 n(P₄₎)=　　　　 ；n(PH₃)= 　　　　　

(2)a、b、c三者服从a>　　　 (填b、c的代数式)；

b、c、d三者的关系服从b>　　 (填c、d的代数式)

(3)平衡后，增大压强，容器内n(I₂)　　　 ，n(PH₄I)　　 　(填增大、减小、不变)

化学试卷评分标准

29、(14分)t℃时，将3mol A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g) + B(g) 　xC(g)

2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:

(1)　　 从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为　　　　　 .

(2)　　 x=　　　 ;平衡常数K=　　　　 .

(3)　　 若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡(填字母)　　　　　　 ；

A、向正反应方向移动　　 B、向逆反应方向移动　　　 C、平衡不移动

(4)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为n(B)=　　　　 mol。

(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为：　

　　　　　　　　 。

28、(12分)某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：

H₂A=H⁺+HA^－　　　 HA^-H⁺+A^2－

回答下列问题：

(1)　　　 Na₂A溶液显____________(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)。

理由是____________________________________________(用离子方程式表示)

(2)　　　 在0.1mol.L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是__________

A　 c(A^2－) +c( HA^－)+c( H₂A) =0.1mol·L^-1 　　　　B　 c(OH^－)=c(H⁺) +c( HA^－)　　　　　　　

C　 c(Na⁺ )+ c(H⁺) =c(OH^－)+ c( HA^－)+2c(A^2－)　 D　 c(Na⁺ )= 2c(A^2－) +2c( HA^－)　　　　　

(3)　　　 已知0.1mol·L^－1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_______ 0.11 mol·L^－1(填“〈”，“〉”，或“=”)，理由是：

____________________________________________________________

(4)　　　 0.1mol·L^－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：____________________

26、(4分)已知：2H₂(g) + O₂(g) ₌₌ 2H₂O(g)；△H= –483.6 kJ·, H₂(g) + 1/2O₂(g) _{== H2O(l)的}△H=–285.8 kJ·,由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收_____　　　 kJ的热量。27、(3分)甲同学向自制的少量Mg(OH)₂沉淀中加入浓的CH₃COONH₄溶液，结果沉淀完全溶解，已知CH₃COONH₄溶液显中性，试用有关理论解释这一事实：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

25、(10分)

(1)把FeCl₃溶液蒸干灼烧最后的产物是　　　　　　 。

　 (2)工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的PH到4，应加入的试剂是　　　　　　 。

　 (3)3mol/L 100mL的H₂SO₄溶液与足量的Zn反应，为使产生的H₂速率减慢，但产生H₂的总量不变，可采取的措施　　　　　 。(请填下列选项的序号)

①加固体CH₃COONa　　 ②BaCl₂溶液　 ③NH₄Cl溶液　　 ④加氨水　

(4)若1体积硫酸恰好与10体积PH=11的氢氧化钠的溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比是　　　　　 。

24、(11)如图某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容，该小组在课外资料中获得以下信息：浓硫酸腐蚀性很强，溶于水时释放大量的热，浓硫酸的硫酸分步电离。

^向HSO₄^- 　SO₄^2-　 +　 H⁺

由于试剂瓶口密封签已破损,他们怀疑该硫酸质量分数与标签不符,确定开展研究.

　　 甲认为可以用一种精密仪器测量该溶液的C(H⁺),若C(H⁺) =36.8 mol•L^-1,该溶液的质量分数为0.98;

　 乙认为，即使有精密的仪器，甲方案也不行，建议用重量分析法来测。具体设想：取一定体积该硫酸和足量BaCl₂反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量

　 丙则建议用“中和滴定”进行测量，设想如下：A、准确量取一定体积的硫酸，并用适量的水稀释；B、往稀释后溶液中滴入2-3滴酚酞；C、用一定浓度的NaOH溶液滴定，直到出现滴定终点为止；D、记录消耗的NaOH溶液的体积。

回答下列问题：。

(1)乙推断“甲同学方案不可行”的理由是：　　　　　 。

(2)乙方案的关键操作有两点：①确保SO₄^2-完全反应，②洗涤沉淀，确保沉淀不夹杂质。在实验中如何认定SO₄^2-完全反应？

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)如何稀释浓硫酸溶液？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)丙方案下列操作会使测定结果偏大　　　　　 。

①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管

②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失

③锥形瓶用水洗干净后，未用待测液润洗

④开始时平视读数，滴定完成时俯视读数

(5)丙在实验中，分别取硫酸5.00mL,用5.00mol/L NaOH滴定三次,终点时,得到的NaOH的体积依次为35.65mL、40.62mL、35.55mL,试通过计算该硫酸是否合格.(要计算过程)

23、(9分)现有0.1mol•L^-1的纯碱溶液,试用PH试纸测定溶液的PH,其正确的操作是 　　　　　　。纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)是 　　　　^-　 ，你认为该溶液PH的范围一定介于 　　　。

为探究纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2-引起的，请你设计一个简单的实验方案。

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。