2.R表示某元素，且知下面的反应中各元素的化合价不变，R_xO_y+3H₂SO₄====R₂(SO₄)₃+3H₂O，则x、y的数值为x＝_________，y＝_________。

思路解析：根据质量守恒定律知，反应前后原子个数相等。?x=2,y=3。?

答案：2 3

1.在化学反应A+2B====C+2D中，m克A物质与n克B物质刚好完反应生成e克C物质，则同时生成D物质的克数是 (　　 )

A.m+-e　　　　　　　　　　　　　　　　 　　B.m+2n-e

C.m+n－2e　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.m+n－e

思路解析：根据质量守恒定律：D的生成物质量=m+n-e。

答案：D

3.化学方程式 2H₂O+O₂2H₂O中等号表示(　　 )

A.水由氢气和氧气组成

B.参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数

C.参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量

D.参加反应的氢质量等于水中氢气的质量

思路解析：该方程式中等号表示参加反应方程式两边的物质的质量相等。

答案：C

快乐时光

迎新

　　 新学期开始，我们高年级学生去车站迎接新同学。我见一小女生站在一个大箱子旁不知所措，便主动上前帮她提箱子。不料箱子重逾千斤，我又不好意思放下箱子，只好勉力支撑。才走了几步，那女生便对我说：“背不动就滚吧。”我一听此言，登时怒从心头起，放下箱子，怒视着她。那女生愣了几秒钟，才满脸通红地指着箱子的底部对我说：“我指的是轮子。”

30分钟训练 (巩固类训练，可用于课后)

2.下列化学方程式中，完全正确的是(　　 )

A.P+O₂P₂O₅ B.C+2O CO₂

C.Mg₂+O₂2MgO　　　　　　　　　　　 D.3Fe+2O₂Fe₃O₄

思路解析：A没有配平；B中应该写成氧分子而不是氧原子；C中镁的化学计量数应该写在镁的元素符号前而不能写在右下角，表示意义不对；D符合化学方程式的书写规则。

答案：D

1.配平下列反应的化学方程式：

(1)NH₃+ Cl₂--N₂+HCl

(2)C₂H₂+ O₂ --CO₂+ H₂O

(3)Fe₂O₃+ CO --Fe +CO₂

思路解析：根据化学方程式配平的步骤，结合质量守恒定律，可以得到答案。

答案：(1)2NH₃+3Cl₂====N₂+6HCl

(2)2C₂H₂+ 5O₂4CO₂+ 2H₂O

(3)Fe₂O₃+3CO2Fe +3CO₂

2.质量守恒定律说明化学反应前后各物质的质量总和相等，这是因为在一切化学反应里，反应前后____________没有改变，____________也没有增减。书写和配平化学方程式的基础是根据质量守恒定律。

思路解析：质量守恒定律是化学反应方程式配平的基础，反应前后参加反应的各物质的原子总数没有改变，总质量也没有改变。

答案：参加反应的物质的原子总数物质的总质量

10分钟训练 (强化类训练，可用于课中)

1.化学方程式C+O₂====CO₂表示：①____________；②____________；③____________。

思路解析：本题考查化学方程式的意义。

答案：①碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳②一个碳原子与一个氧气分子生成一个二氧化碳分子③每12份质量的碳与每32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。

11.根据质量守恒定律，6 g镁和8 g氧气充分反应，可生成14 g氧化镁。这种说法正确吗？为什么？如不正确，请加以改正。

解答：在化学反应中，各反应物之间是按照一定的质量比相互作用的。因此，质量守恒定律中“参加化学反应的各物质的质量总和”就不是任意比例的反应物的质量的简单加和，而应是按一定的质量比进行反应的各反应物的质量总和。所以本题简单地用：6 g+ 8 g=14 g的计算方法就得出生成物氧化镁的质量，是错误的。

可以用以下方法求出氧化镁的质量：

解：2Mg+O₂2MgO

2×2432

68

由于，所以氧气过量。

设6 g镁能与氧气反应的质量为x。

2Mg+O₂2MgO

48　 32

6 g x

，x=4 g

生成氧化镁的质量：6 g + 4 g=10 g。

所以上述说法可以这样改正：

根据质量守恒定律，6 g镁和4 g氧气恰好完全反应后，可以生成10 g氧化镁。

10.用100克KClO₃和MnO₂的混合物制取氧气，反应前测得MnO₂占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得MnO₂占30%。求：此时分解的KClO₃的质量是多少？制得的氧气的质量是多少？

思路解析：反应前：

MnO₂的质量为：100克×25%=25克

KClO₃的质量为：100克－25克=75克

反应后：

混合物的质量为：25克÷30%=83.3克

生成氧气的质量为：100克－83.3克=16.7克

设已分解的KClO₃的质量为x。

2KClO₃2KCl+3O₂↑

245　　　　　　　 96

x　　　　　　　　 16.7克

x=42.6克

答案：分解的KClO₃的质量为42.6克，制得氧气16.7克。

9.一定质量的镁和碳酸镁混合物，经高温煅烧，直到质量不再变化为止。发现反应前后总质量不变，求原混合物中镁粉的质量分数。

思路解析：这里包括两个反应：

2Mg+O₂2MgO

MgCO₃MgO+CO₂↑

对于镁粉来说，生成物质量增加了，增加部分是反应氧气的质量。对于碳酸镁来说，生成物质量减少了，减少部分是CO₂的质量，且增加量等于减少量，这样不难计算。同学们不妨动手试试。

答案：44%