摘要：用100克KClO3和MnO2的混合物制取氧气.反应前测得MnO2占混合物总质量的25%.反应一段时间后.又测得MnO2占30%.求:此时分解的KClO3的质量是多少?制得的氧气的质量是多少? 思路解析:反应前: MnO2的质量为:100克×25%=25克 KClO3的质量为:100克-25克=75克 反应后: 混合物的质量为:25克÷30%=83.3克 生成氧气的质量为:100克-83.3克=16.7克 设已分解的KClO3的质量为x. 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 x 16.7克 x=42.6克 答案:分解的KClO3的质量为42.6克.制得氧气16.7克.

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