14.用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠。现称取只含氯化钠的纯碱样品34.6 g放入盛有130 g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,反应后溶液的质量为151.4 g。请计算:

(1)样品中碳酸钠的质量。

(2)反应后溶液中溶质的质量分数。

解析:解题的关键是能分析出溶液减少的原因是生成的二氧化碳跑掉了,可通过质量守恒定律求出生成的二氧化碳的质量,然后以二氧化碳的质量作为已知条件进行计算。

答案:解:二氧化碳的质量为:130 g+34.6 g-151.4 g=13.2 g。

设样品中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y,

Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2

106        117    44

x         y     13.2 g

  则x=31.8 g

 则y=35.1 g

反应后溶液中溶质的质量分数为:

答案:(1)样品中碳酸钠的质量为31.8 g  (2)反应后溶液中溶质的质量分数为25%

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究竟谁是议员

   富兰克林不仅是著名的科学家,还是一位政治活动家。他曾积极地参加了《独立宣言》的起草,为争取黑人解放发表演说,为建立美国的民主制度进行斗争。他在指责一项有钱人才能有资格当选为议员的法律的时候说:“要想当上议员,就得有30美元。这么说吧,我有一头驴,它值30美元,那么我就可以被选为议员了。一年以后,我的驴死了,我这个议员就不能继续当下去了。请问,究竟谁是议员呢?--是我,还是驴?”

13.(2010北京中考,40) 在研讨酸、碱、盐相互间反应关系时,甲、乙两组同学利用碳酸钠溶液按照以下步骤完成实验(假设每步反应都完全)。

第一步:向碳酸钠溶液中加试剂X,过滤,得白色沉淀;

第二步:向该沉淀中加试剂Y,沉淀全部溶解,生成气体,得无色溶液;

第三步:向该溶液中加试剂Z,过滤,最终得不溶于酸的白色沉淀和硝酸镁溶液。

(1)甲、乙两组同学共进行三次实验,其中所选的试剂均不相同,乙组同学最终得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲组。请将化学式填入下表:

 
试剂X
试剂Y
试剂Z
最终得到的白色沉淀
甲组

MgCl2
 
 
AgCl
乙组

 
HNO3
 
 

 
 
 

(2)请写出乙组两次实验中碳酸钠溶液与试剂X反应的化学方程式:__________________,_________________________。

解析:由题干信息可知第二步向该沉淀中加试剂Y一定是酸,第三步得到的不溶于酸的白色沉淀是AgCl或?BaSO4,那么甲最终得到的白色沉淀是AgCl,则试剂Y是HCl,因另一种生成物是硝酸镁溶液,所以试剂Z是AgNO3;乙组同学最终得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲组那就是BaSO4,实验②第一步得到的白色沉淀是BaCO3,所以试剂X是BaCl2或Ba(OH)2,试剂Z是MgSO4;实验③是另一种酸则是硫酸,所以试剂X是Mg(NO3)2,试剂Z是Ba(NO3)2

答案:(1)

 
试剂X
试剂Y
试剂Z
最终得到的白色沉淀
甲组

 
HCl
AgNO3
 
乙组

BaCl2(或Ba(OH)2)
 
MgSO4
BaSO4

Mg(NO3)2
H2SO4
Ba(NO3)2

(2)BaCl2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaCl(或Ba(OH)2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaOH)

Mg(NO3)2+Na2CO3====MgCO3↓+2NaNO3

 0  2354  2362  2368  2372  2378  2380  2384  2390  2392  2398  2404  2408  2410  2414  2420  2422  2428  2432  2434  2438  2440  2444  2446  2448  2449  2450  2452  2453  2454  2456  2458  2462  2464  2468  2470  2474  2480  2482  2488  2492  2494  2498  2504  2510  2512  2518  2522  2524  2530  2534  2540  2548  447348 

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