9、X、Y是短周期元素，两者能组成化合物X₂Y₃，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是(　)

(A)　 n+11　　　　 　　 　(B)　 n－6　　 　　(C)　 n+3　 　 　　(D)　 n－5 10、A、B、C、是周期表中相邻的三种元素,且相对原子质量逐渐增大，A和B同周期，B和C同主族，三种元素原子最外层电子数总和为17，质子总和为31，A、B、C三种元素是(　　 )

(A) Mg　 Al　 B　 　(B) N　 O　 S　 　(C) Li　 Be　 Mg　 　(D) O　 F　 Cl

8、下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是(　　 )

(A) 　PCl₃　 　　　(B) 　BF₃　 　　　(C) 　H₂O　 　　　(D) 　PCl₅

3、下列与F^-具有相同质子数和电子数的微粒是(　 　)

(A) 　C1^- 　　　　(B) 　Na⁺　 　　　(C) 　OH^-　　 　　(D) 　O^2-

2、对符号的理解正确的是：(　　 )

(A)　 X元素的-种原子的相对原子质量是A

(B)　 X元素的一种原子的质子数是A　　　 　　

(C) 　X元素的一种原子的质量数是Z

(D) 　X元素的一种原子的原子核内中子数是A-Z

1、元素性质呈周期性变化的根本原因是(　)

(A)　 相对原子质量逐渐增大　　 　　(B)　 核电荷数逐渐增大

(C)　 核外电子排布呈周期性变化　 　　(D)　 元素化合价呈周期性变化

22、(8分)将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO₂

(不考虑N₂ O₄)混合气体在标准状况下的体积为11.2L。(计算结果均取小数点后2位)

(1)铜的物质的量为　　　　　

(2)NO 的体积为　　　　　　

(3)原硝酸的浓度为　　　　　

揭阳第一中学2010-2011学年度第二学期期中考试

21、(12分)乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志。请回答：

(1) (6分)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是　　　 　　　　；其反应方程式为　　　　　　　　　 　　　；乙烯在一定条件下

发生加聚反应的化学方程式为　　　　　　　 　　　　　　。

(2) (6分)此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：

[工艺一]：

(环氧乙烷)

[工艺二]：

根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，上述工艺一的原子利用率　　 　100%(填“>”、“=”、“<”。下同)；工艺二的原子利用率为　　 　100%。因此，在实际生产中，应采用工艺　　　　　 更环保、更经济。

20、(17分)

(Ⅰ)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：① 元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； ② Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 请填空：

(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)　　 　，理由是　　　　　　 。

(2)Y是　　　　 、Z是　　　　 、W是　　　　 (填元素符号)。

(3)X、Y、Z和W可组成一种化合物，其原子个数之比为8﹕2﹕4﹕1。写出该化合物的名称及化学式　　　　　　　　 　　　，该化合物中的化学键有　　　　　　 (填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。

(Ⅱ)A、B、C、D是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及D、B分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子中质子数和的2倍，这4种元素的单质中有2种气体，2种固体。

(1)写出元素名称：A___　　 __，C___　　 ___。

(2)写出2种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互反应逸出气体的化学方程式：　

_　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)用A元素的单质和B元素的单质可以制成电池，电池中装有浓KOH溶液，用多种的惰性电极浸入KOH中，两极均有特制的可以防止气体透过的隔膜，在一极通入A的单质，另一极通人B的单质，通入B单质的一极电极反应方程式是：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19、(11分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

(1) 哪一时间段(填0-1、1-2、2-3、3-4、4-5 min)反应速率最大　 　　　　　，原因是　　　 　　　　　　　　　　　　。

(2)哪一段时段的反应速率最小　　　　　　 ，原因是　　　　　 　　　　　　　　　　　

(3)第2 ~ 3分钟时间段以盐酸的浓度表示的该反应速率(设溶液体积不变)是　　　

(4)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是　　　　 　　　

A．蒸馏水　　　　　　　 B．NaCl溶液　　　　　　 　C．NaNO₃溶液

D．CuSO₄溶液　　　　 　E．Na₂CO₃溶液　　　　　 　F．CH₃COONa溶液

18、关于右图所示的原电池，下列说法正确的是　

A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极

B．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

C．当有13g Zn溶解时，电路中就有0.4 mol电子通过

D．铜电极做正极发生的电极反应为2H⁺+2e^－===H₂↑

　　　　　 第Ⅱ卷(非选择题，共48分)