19．以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　

① 粗铜与直流电源负极相连　　 ② 阴极发生的反应为Cu²⁺ + 2e^－ ＝ Cu

③ 电路中每通过3.01×10²³个电子，得到的精铜质量为16 g

④ 杂质Ag以Ag₂SO₄的形式沉入电解槽形成“阳极泥”

A．②③　　　　　 B．②④　　　　　　　 C． ③④　　　　　 D．①③

18．可逆反应H₂(g)+I₂(g)≒2HI(g)达到限度时的标志是　　　　　　　　　　

A.混合气体密度恒定不变　　　　　　 B.混合气体的颜色不再改变

C.H₂、I₂、HI的浓度相等　　　　　　 D.混合气体压强不变

17．某粒子用符号M表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是

A．所含质子数为(A-n)　　　　 B．所含中子数为(A-Z-n)

C．所含电子数为(Z+n)　　　　 D．中子数-电子数=A-2Z+n

16．下列各项所述的两个量，前者一定大于(或高于)后者的是

A．F₂和Br₂的沸点　 　　　　　B．H^-和H⁺的离子半径　

C．同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO₄的质量和CuSO₄·5H₂O的质量　 D．在NH₃+NO → N₂+H₂O反应中，被氧化和被还原的N原子数

15．去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。为使道路积雪消融，大量使用了氯化钠、氯化钙等“化冰盐”。下列说法正确的是

A．用“化冰盐”融雪属于化学变化　　 B．估计MgCl₂也可用作“化冰盐”

C．使用“化冰盐”可使水分子结构发生变化

D．大量使用这些“化冰盐”不会造成环境污染

14．下列不能证明氯的非金属性比硫强的实验是

　 A．HCl比H₂S稳定　　　

B．HCl溶液(盐酸)的酸性比H₂S溶液(氢硫酸)的酸性强

C．氯水滴入氢硫酸溶液中可出现淡黄色沉淀

D．氯气比硫有更强的氧化性

13．下列各组顺序的排列不正确的是

A．原子半径：Na＜Mg＜Al　　　　　　　 　　 B．热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃

C．酸性强弱：H₄SiO₄＜H₂CO₃＜CH₃COOH 　　 D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰

12．普通锌锰干电池的简图(如右下图所示),它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为:

Zn+2NH₄⁺+2MnO₂＝[Zn(NH₃)₂]²⁺+Mn₂O₃+H₂O

关于锌锰干电池的下列说法中正确的是

A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原

B．电池正极的电极反应式为：

2MnO₂+2NH₄⁺+2e^- == Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

11．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时

放出222.5 kJ热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为　　　　

A． 2CH₄(g) + 4O₂(g) == 2CO₂(g) + 4H₂O(l)；ΔH== +890 kJ·mol^-1

B． CH₄ (g) + 2O₂(g) == CO₂(g) +2H₂O(l)；ΔH== +890 kJ·mol^-1

C． CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) +2H₂O(l)；ΔH== －890 kJ·mol^-11

D． 2CH₄(g) + 4O₂(g) == 2CO₂(g) + 4H₂O(l)；ΔH== －890 kJ·mol^-1-1

10．研究下表信息可直接得出的结论是

A．元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化

B．同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强

C．第VII A族元素的金属性随电子层数增加而减弱

D．第VIIA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱