9．某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是(　　 )

A．K₂S　　　　　　　　　　　　 B．MgO　　　　　　　　　　　 C．MgS　　　　　　　　　　　 D．NaF

8．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X⁺与Z^2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(　　 )

A．同周期元素中X的金属性最强　　　　　　 　 B．原子半径X＞Y，离子半径X⁺>Z^2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高　　　 　 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

7．第三周期元素X，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是(　　 )

　 A．X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸　　

B．X元素的氢化物的化学式一定为H₂X

C．X元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应　

D．X的单质一定不是良好的半导体材料

6．关于氢键的下列说法中正确的是(　　 )

A．每个水分子内含有两个氢键　　

B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键

C．分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高　　

D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

5．元素在同期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是(　　 )

　 A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

　 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

　 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

　 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

4．已知A^2－核内有x个中子，A原子的质量数为m，则n g A^2－所含电子的总物质的量是(　　 )

A．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．

C．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．

3．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是(　　 )

A．NaOH　　　　 H₂SO₄　　　　　　 (NH₄) ₂SO₄　　　　　　 B．MgO 　　　 Na₂SO₄　　　　　 HNO₃　

C．Na₂O₂　　　　 KOH　　　　　　　 Na₃PO₄　　 　　　　　 D．HCl 　　　　 Fe₂O₃ 　　　　　 MgCl₂

2．R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是(　　 )

A．R是第二周期第VA族的元素　　 B．R的最高正化合价为+5价

C．R的氢化物分子式是RH₃　　 　　　 D．R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性

1．据中央电视台焦点访谈报道，2008年6月中旬，在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两家人相继得上一种病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低。经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测，发现是放射性物质铱-192在作怪。则Ir中的中子数与质子数之差为(　　 )

A．115　　　　　　　　　　　　　 B．38　　　　　　　　　　　　　 C．269　　　　　　　　　　　　 D．154

42．(10分)在一定温度下，4L密闭容器内存在反应，其中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)比较时刻，正逆反应速率大小V_正　　　 V_逆。

(2)若=2min，计算反应开始至时刻，M的平均

化学反应速率为：_____________________________。

(3)t₁与t₂相比，反应速率__________较慢，其原因是__________________；已知该反应是放热反应，则N的能量___________M的能量(填“大于”、“小于”、“等于”)镁条和盐酸的总能量。

潮州金山中学2010-2011学年度第二学期