1．下列各反应中，能说明浓H₂SO₄既有氧化性又有酸性的是

(　)

A．S+2H₂SO₄(浓)△3SO₂↑+2H₂O

B．NaCl(s)+H₂SO₄(浓)△NaHSO₄+HCl↑

C．2FeO+4H₂SO₄(浓)===Fe₂(SO₄)₃+SO₂↑+4H₂O

D．CuO+H₂SO₄(浓)===CuSO₄+H₂O

[答案]C

[解析]浓H₂SO₄除具有酸性外，还具有以下三大特性：①氧化性；②吸水性；③脱水性。与S反应表现了它的强氧化性，与NaCl(固体)反应表现出强酸性和它的稳定性，与CuO反应时只表现出它的酸性，只有和FeO反应才表现出它的氧化性和酸性。

4.4.2硫酸

17．为证实Ba(OH)₂溶液和H₂SO₄溶液的反应是离子反应，实验设计和实验过程如下：

如图连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 mol/L的Ba(OH)₂溶液和2滴酚酞试剂，再一边不断地滴加1 mol/L的H₂SO₄溶液，并轻轻振荡。试完成下列内容：

(1)实验现象及分析：①溶液颜色变化为__________，

原因____________________________________。

②灯泡亮度变化：____________________________，

原因____________________________________。

③溶液变浑浊，原因________________________________________________。

(2)实验结论：稀H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应的实质是______________________(可用离子方程式解释)。

[答案](1)①由红色逐渐变为浅红，最后颜色褪去

Ba(OH)₂电离出的OH^－与H₂SO₄电离出的H⁺中和生成H₂O，使烧杯中的c(OH^－)减小，红色逐渐褪去

②随H₂SO₄溶液的不断加入，呈现由明到暗以至熄灭，再逐渐变亮　开始时，溶液中的离子浓度逐渐变小，故灯泡变暗，当烧杯中的Ba(OH)₂完全反应后再加H₂SO₄，离子浓度又变大，灯泡又变亮

③Ba²⁺与SO结合生成了BaSO₄沉淀

(2)2H⁺+SO+Ba²⁺+2OH^－===BaSO₄↓+2H₂O

16．(1)根据下列离子方程式，写出相应的化学方程式。

①Ca²⁺+CO===CaCO₃↓；

__________________________________。

②OH^－+H⁺===H₂O；

__________________________________。

③CO+2H⁺===H₂O+CO₂↑；

__________________________________。

(2)完成离子反应，然后改写成化学反应方程式。

①__________+Ag⁺===__________+Ag；

______________________________________。

②Fe₂O₃+__________===Fe³⁺+__________；

______________________________________。

③CaCO₃+______===CO₂↑+______+______；

______________________________________。

[答案](1)①CaCl₂+Na₂CO₃===CaCO₃↓+2NaCl

②HCl+NaOH===NaCl+H₂O

③Na₂CO₃+2HCl===2NaCl+H₂O+CO₂↑

(2)①Cu+2Ag⁺===Cu²⁺+2Ag

Cu+2AgNO₃===Cu(NO₃)₂+2Ag

②Fe₂O₃+6H⁺===2Fe³⁺+3H₂O

Fe₂O₃+6HCl===2FeCl₃+3H₂O

③CaCO₃+2H⁺===CO₂↑+Ca²⁺+H₂O

CaCO₃+2HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑

(或其它合理答案)

15．在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、AgNO₃溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A+B产生无色气体；B+C产生白色沉淀；A+D产生白色沉淀；A+C无明显变化。

(1)由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：

A________，B________，C________，D________。

(2)A+B反应的离子方程式________________。

(3)A+D反应的离子方程式________________。

[答案](1)HCl　Na₂CO₃　BaCl₂　AgNO₃

(2)CO+2H⁺===CO₂↑+H₂O

(3)Ag⁺+Cl^－===AgCl↓

[解析]由两两混合实验现象可知：试剂A与其他试剂混合时产生的现象最有特征：与B产生无色气体，与D生成白色沉定，与C无明显现象，由此推知A为盐酸，B为Na₂CO₃，D为AgNO₃，则C为BaCl₂，用B+C产生白色沉淀进行验证，可知上述推断完全正确。

14．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。

(1)BaCl₂(HCl)∶试剂__________，

离子方程式为：__________________________________。

(2)O₂(CO₂)：试剂__________________，

离子方程式为：______________________________。

(3)SO(CO)∶试剂____________，

离子方程式为：________________________________。

[答案](1)BaCO₃ BaCO₃+2H⁺===Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

(2)NaOH溶液　2OH^－+CO₂===CO+H₂O

(3)稀硫酸　CO+2H⁺===H₂O+CO₂↑

13．写出下列反应的离子方程式：

(1)向澄清石灰水中通CO₂产生沉淀；

(2)澄清石灰水与稀盐酸反应；

(3)用稀硫酸除去铁锈(Fe₂O₃·nH₂O)；

(4)铝片溶于稀硫酸；

(5)锌片放入硫酸铜溶液中；

(6)SiO₂与NaOH溶液反应。

[答案](1)Ca²⁺+2OH^－+CO₂===CaCO₃↓+H₂O；

(2)OH^－+H⁺===H₂O；

(3)Fe₂O₃·nH₂O+6H⁺===2Fe³⁺+(n+3)H₂O；

(4)2Al+6H⁺===2Al³⁺+3H₂↑；

(5)Zn+Cu²⁺===Cu+Zn²⁺；

(6)SiO₂+2OH^－===SiO+H₂O。

12．仔细分析下图中的实验：

A、B、C试管中的现象如下表所示：

写出A、B、C试管中发生反应的离子方程式：

A．____________________________________；

B．____________________________________；

C．____________________________________。

[答案]SO+Ba²⁺===BaSO₄↓

Cu²⁺+2OH^－===Cu(OH)₂↓

SO+Cu²⁺+Ba²⁺+2OH^－===BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓

11．溶液中可能有SO、CO、Cl^－、NO等阴离子中的一种或几种，回答下列问题：

(1)当溶液中有大量H⁺存在时，则溶液中不可能有__________离子。

(2)当溶液中有大量Ba²⁺存在时，则溶液中不可能有__________离子。

(3)当溶液中有Ag⁺存在时，则溶液中不可能有__________离子。

[答案](1)CO　(2)SO、CO　(3)SO、CO、Cl^－

10．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

(　)

A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH^－+H⁺===H₂O

B．足量CO₂通入澄清石灰水中：

Ca(OH)₂+CO₂===CaCO₃↓+H₂O

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺===Cu²⁺+Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO+2H⁺===H₂O+CO₂↑

[答案]A