24．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实

验：

请填写下列空白：

(1)从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是 　　　　　　　　　。

(2)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是　　　

(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。

A．烧杯　 　　B．表面皿 　　　C．坩埚　 　　D．酒精灯　 　　E．干燥器

(3)步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出下列实验

装置中的错误之处。

①　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　 　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　 　　　　　　　　

进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原

因是　　　　　 　　　　　　　　　　　；

(4)步骤④反应的离子方程式是　　　

　　　　　　　　　 　　　　　　　。

步骤④中的转化还可以Cl₂或双氧水

(H­₂O₂)，请分别写出反应的离子方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(5)检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤④后进行，检验时可用的试剂是　 　　。

(6)下列物质,不能作为从碘水中萃取碘的溶剂的是　　 　　　　　。

A．热裂汽油　　　　　 B．CCl₄ 　　　　　C．酒精 　　　　　D．甲苯

(7)步骤③得到的溶液有时候仍是浑浊的，其通常原因是　　　　　　 　　　　　　。

23．(14分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻，c和e同主族;a

与c的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个;常见

化合物d₂c₂与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。

(1)e的元素符号是　　　　 　　　　　　　。

(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)　　　　　　　　 ;b的氢化物和

b的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z中的化学键类型为　　　　　　　　 ，

Z的晶体类型为　　　　 　　　　;ab^-离子的电子式为　　　　 　　　　　。

(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)　　　　

　　　　　 　　　　　　　　　。

(4)一定量的d₂c₂与ac₂反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并

收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为　　　　　　　　 。

22．(6分)根据已有内容的规律进行增补

(1)同族元素单质间的置换反应的化学方程式：

①2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑　 　②2HBr+Cl₂=2HCl+Br₂

③2H₂S+O₂＝2S+2H₂O　　　 　④　　　　　　　　　　　

(2)已知

回答下列问题：

①比较熔点SiCl₄　 　　　　SiO₂(填“>”或“<” ),

②工业制纯硅反应:1/2SiCl₄(g)+H₂(g)=1/2Si(s)+2HCl(g)△H=+118KJ·mol^－1

则H－H键能为　　　　 　　KJ·mol^－1

21．(10分)下图是元素周期表的短周期部分，序号a-h代表8种常见元素。

请用相应的化学用语回答下列问题：

(1)画出g原子结构示意图　　　　　　　　　　　 。

(2)写出元素h的单质与元素a、c形成的简单化合物发生置换反应的化学方程式　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(3)写出f单质与a、d、e三种元素形成的化合物水溶液反应的化学方程式　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)a、b元素形成的最简单化合物与d单质可组成燃料电池(以KOH溶液作电解质溶

液)，写出正极的电极反应式：　　　　　　　　　　　 ，负极发生　　 　　　　反

应(填“氧化”或“还原”)，OH^－移向　　　　 极。

20．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C ＞A ＞B。已知A、B同周期，A、C同

主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D

原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是

A．B、C、D三种元素组成的化合物的化学式为D₂CB₂

B．A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族

C．B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C > D > B

D．B、D两元素可形成两种离子化合物，其阴、阳离子数之比均为1∶2

19．下列化学反应中，理论上不能用来设计原电池的是

A．2I^－ + 2Fe³⁺ = 2Fe²⁺ + I₂　△H < 0

B．2CO + O₂ = 2 CO₂ △H < 0

C．BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓+ 2HCl　△H < 0

D．Cu + 2FeCl₃ = CuCl₂ + 2FeCl₂ △H < 0

18．下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是

①C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；△H₁ 　　　　　　　C(s)+1/2O₂(g)＝CO(g)；△H₂

②S(s)+O₂(g)＝SO₂(g)；△H₃　　　　　　　 S(g)+O₂(g)＝SO₂(g)；△H₄

③H₂(s)+1/2O₂(g)＝H₂O(g)；△H₅　　　　　 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)＝CaO(s)+CO₂(g)；△H₇　　　　　 CaO(s)+H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)；△H₈

A．①　 　　　B．②③④　 　　　C．①②③　 　　　D．④

17．有一种银锌电池.其电极分别是Ag₂O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为

Zn－2e^－+2OH^－＝ZnO+H₂O　　 Ag₂O+2e^－+H₂O＝2Ag+2OH^－

下列各项中正确的是

A．银锌电池是一种低能电池

B．在使用过程中,电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极

C．原电池工作时，负极区溶液PH增大。

D．Zn电极发生氧化反应, Ag₂O 电极发生还原反应

16．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是

A．液溴和四氯化碳分别受热变为气体　　 　B．干冰和氯化铵分别受热变为气体

C．二氧化硅和铁分别受热熔化　　　　　 　　D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中

15．取火柴头浸于水中片刻后的溶液，检验溶液中是否含有氯元素的试剂是

A．AgNO₃溶液　　　　　　　　　　　　　　　　 B．AgNO₃溶液和稀HNO₃

C．AgNO₃溶液、稀HNO₃和NaNO₂溶液　　　 　　　D．淀粉、KI溶液