29． 2L密闭容器中.充入1molN2和3molH2.在一定条件下发生反应合成氨反应.2min时达到平衡.测得平衡混合气体中 NH3的体积分数为25%.则: (1)v(NH3)= , (——青夏教育精英家教网—

29． 2L密闭容器中，充入1molN₂和3molH₂，在一定条件下发生　反应合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡混合气体中 NH₃的体积分数为25%，则：

(1)v(NH₃)=　　　　　　；

(2)H₂在平衡时的体积分数=　　　　　　；(保留一位小数)

(3)平衡时容器的压强于起始时的压强之比　　　　　　。

28．(14分)某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na₂S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液。其设计的实验方案及部分实验现象如下表：

实验步骤	实验现象
①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中	钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
②将表面积大致相同的镁条和铝条(均已用砂纸打磨过)，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中	镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
③将新制的氯水滴加到新制的Na₂S溶液中
④将相同质量的镁条(已用砂纸打磨过)和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中	均剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快

请回答下列问题：

(1)实验③的现象是　　　　　，该反应的离子方程式为　　　　　　。

(2)由实验③得出的实验结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3) 由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是　　　　　　　　。

(4)实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？　　　　　　 (填“是”或“否”)。

(5)通过实验④说明要加快化学反应速率可　　　　　　或　　　　　　。

27．(10分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　　　　　　　　　。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热　　　　　 (填“偏大、偏小、无影响”)

(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热　　　　　 (填“相等、不相等”)，简述理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

26．(13分)有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20；X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层电子都只有一个；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可知：

(1)X在元素周期表中的位置是　　　　，其离子结构示意图表示为　　　　。

(2)Y元素最高价氧化物对应水化物的分子式为　　　，该物质与碳加热反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Z元素的最高价氧化物对应水化物的化学键类型是　　　　　　　　　　。

(3)V与W形成的10电子分子的电子式　　　　　　，属于　　　　分子.(填“极性或非极性”)

(4)Y与Z的化合物属于　　　　　　化合物(填“离子”或“共价”)，用电子式表示该化合物的形成过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

25．(9分)(1)水的沸点较高，这是因为水分子之间存在　　。已知0.5g氢气完全燃烧生成液态水时，放出热量60.5 kJ,则氢气燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　；氢气中1 mol H－H键断裂时吸收热量为436kJ，液态水中1 mol H－O键形成时放出热量463kJ，则氧气中1 mol

　 O＝O键完全断裂时吸收热量为　　　　　 kJ。

(2)甲烷－氧气燃料电池，该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气。

负极：　　　　　　　　　,电池总反应化学方程式：　　　　　　　.　　　

24．如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是