19.(1)装置图----------------------------------

(2)从理论上讲，预期看到的现象是-----------------------------------

(3)试解释：---------------------------------------------------

(4)电池的负极是----------------------------------------------

正极的电极反应式是----------------------------------------

(5)-导线中共通过了-----------------------mol电子

18.天然存在的金属钫(Fr)极微量。它的_uks21个已知同位素都有放射性。它是碱金属中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是(　　 )

　 A．在空气中燃烧时生成氧化物Fr₂O　　　 B．在已知元素中具有最大的原子半径

　 C．氧化物对应的水化物是极强的碱　　　 D．它比钠更容易失电子

第Ⅱ卷(非选择题 共46分)

19(8分).用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池，画出装置图并回答　　　　 (1)画出装置图------------------------。

(2)从理论上讲，预期看到的现象是　　　

(3)实验过程中，观察到锌片上有少量气泡冒出，铜片上有大量气泡冒出。

试解释：　　

(4)此电池的负极是-----------，正极的电极反应式是------------------------。

(5)该电池工作一段时间，将两个电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现锌片比原来减少3.25 g。请计算理论上导线中共通过了------------------------。mol电子

20(12分)实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气

(1)实验室制取氯气的离子方程式-------------------

(2)二氧化锰放在----------------浓盐酸放在-----------(填仪器名称)

(3)实验室制取氯气以前，首先应该进行------------------------- 除了向上排气法收集氯气外，还可以用--------------收集。

(4)图中两个洗气瓶放置的试液依次是--------------------------，-------------------------图中错误是---------------------------------

(5)碱石灰的作用是--------------------------

(6)制取标准状况下11.2L氯气转移电子------------摩尔，被氧化的氯化氢是-----摩尔。

21(12分).下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)在这些元素中，________(用元素符号填写，下同)是最活泼的非金属元素； ________是最不活泼的元素。

(2)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中__________酸性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________。

(3)从⑤到的元素中，_______原子半径最小，写出③形成的氢化物的电子式　　　 。

(4)⑥、⑩的最高价氧化物分别属于_________、__________型化合物(填离子，共价)

(5)比较⑤与⑥的化学性质，_________更活泼，试用实验证明(简述简单操作、主要现象

和结论)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

-------

22(10分)有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：

(1)写出五种元素的元素符号：A　　 B　　 C　　 D　　　 E　　　 。

(2)用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：　　　　　　　　　　　　　　

(3)D元素形成的单质的化学式　　　　　　 ； A、B、E形成的化合物名称为　　　　　　　 ；D、E形成的化合物电子式　　　　　　

23.(4分)．₂向一个容积为2L的密闭容器中充入7molSO₂和4molO₂，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，经4 s后达到平衡状态，测得SO₂的物质的量是3mol，计算：(1)以O₂表示的该反应的速率；

(2)平衡时SO₃的物质的量浓度。

大荔县朝邑中学2009-2010学年第二学期　　　　　　　　 高一期中化学答题纸

17.下列叙述中，正确的是

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C．在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是过渡元素区

D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB这10个纵行的元素都是金属元素．

16.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．锌粒与稀硫酸的反应　　　 B．灼热的木炭与CO₂反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应　 D．Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应．

15．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H₂XO₃，这种元素的气态氢化物的化学式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．HX　　　　　　 B．H₂X　　　　　　 C．XH₃ D．XH₄

14。C+CO₂ 2CO(正反应吸热)，反应速率为v₁：N₂+3H₂ 　2NH₃(正反应放热)，反应速率为v₂。对于上述反应，当温度降低时，v₁和v₂的变化情况是　　　　　 (　　 )

A．同时增大　　　　　　　　　　　　　 B．同时减小

C．v₁增加，v₂减小　　　　　　　　　　 D．v₁减小，v₂增大

13．　 下列各组物质中，都是共价化合物的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．H₂S和Na₂O₂　　　　　　　　 　　　　 B．H₂O₂和CaCl₂　　

　 C．NH₃和N₂　　　　　　　　　　　　　 　D．HNO₃和HClO₃

12．下列各组顺序排列不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )]

A．原子半径：Na＜Mg＜Al　　　　　　 B．热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃

C．酸性强弱：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄ D．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

11.．下列关于化学反应速率的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　(　　 )

A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量的增加

B．化学反应速率为0.8 mol·L^-1·s^-1是指1s 时某物质的浓度为0.8 mol·L^-1

C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度

10．下列变化中，不需要破坏化学键的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A．氯化氢溶于水　　　　　　　　　　 　B．加热使冰融化　　

C．加热使氧化镁熔化　　　　　　　　 D．氯化钠溶于水