35.将混有CaCl₂的食盐25g放入173g水中，完全溶解后，再加入溶质的质量分数为20%的Na₂CO₃溶液53g，恰好完全反应。试求：

(1)原食盐中混有CaCl₂的质量。

34．鉴别失去标签的氯化钡、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液。

(1)学生甲得知氯化钡溶液显中性，选用了一种指示剂；学生乙选用了一种酸溶液；学生丙选用了一种含钾元素的正盐溶液，三位同学都一次家别成功。请推断，他们所选用的试剂：甲____________、乙__________、丙_____________。

(2)学生丁说：“我不用任何其他试剂就可以鉴别。”你认为学生丁的说法可行吗？如认为可行，请简述他的鉴别方法，如果认为不可行，请说明原因。_________________________　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　_______________________

_________________________________________________________________。

33．用图示的装置进行实验可以使气球膨胀或缩小。装置说明：一个容积较大的广口瓶，瓶塞上装有分液漏斗A、B和玻璃导管，控制漏斗上的活塞开关可以随时滴加溶液，导管伸入瓶内的部分与一个小气球紧密连接，导管另一端与空气相通。

(1)装置的气密性是本实验是否成功的关键。关闭A、B的活塞，将广口瓶浸没在冰水中(室内温度为25℃)，如果装置气密性良好，会出现什么现象？

______________________________________________________________________

(2)让瓶内充满二氧化碳气体，先向广口瓶中加入A的溶液，振荡广口瓶，气球膨胀；再向广口瓶中滴加B中的溶液，振荡广口瓶，气球又缩小，如此重复操作，气球可以反复膨胀和缩小。则：

分液漏斗A中可能是_______溶液；分液漏斗B中可能是_________溶液。写出上述有关反应中一个化学方程式_______________________________________。

32．除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)，在横线上写出所发生的化学方程式及方法

(1)KNO₃(CuSO₄)_________________________；(2)CO(CO₂)__________________；

(3)NaOH[Ca(OH)₂]__________________________；(4)NaOH(Na₂SO₄)___________；

(5)KNO₃(K₂CO₃)_________________________；(6)H₂(HCl)__________________；

(7)KNO₃(NaCl)__________________________；(8)CaO(CaCO₃)______________；

31．实验室制取有毒的氯气(Cl₂)时，常用烧碱溶液来吸收多余的氯气，其反应的化学方程式为：

Cl₂+2NaOH==NaClO+NaCl+H₂O(其中NaClO是次氯酸钠，ClO^-为次氯酸根)。试写出工业上以氯气和熟石灰为原料制取漂白粉的化学方程式：__________________________。

30．人的胃液中含有少量的盐酸。按要求将有关的化学方程式填写在横线上。

(1)胃酸过多时，常服用含有氢氧化铝的药物，其作用是___________________________。

(2)Ba²⁺有毒。用X射线检查胃病时常服用钡餐(硫酸钡)，但误服碳酸钡可引起中毒，其中的原因为__________________________________________________。

(3)误服碳酸钡中毒后可立即服用泻药(硫酸镁)来解毒，原因是__________________________________。

29．如图所示是一个现代化植物生产车间(温室)，植物生长所需要的“气肥”可通过调节二氧化碳来补充：

(1)在这个温室中，以人工配制的营养液无土培养蔬菜满足了植物对温度及其矿物元素的需求，要实现通过补充CO₂使作物增产，所需的另一个条件是__________。若栽培的作物是叶菜类，营养液中应适当的增加__________。

(2)已知提供的工业CO₂气体中含有少量的SO₂气体，为了除去SO₂气体，某同学想出了两种方法：方法一：将气体通过NaOH溶液，SO₂被吸收。方法二：将气体通过碳酸氢钠溶液发生如下反应：SO₂+2NaHCO₃==Na₂SO₃+2CO₂+H₂O

请回答：上述两种方法中可取的是_______________________；请简述原因____________________________________。

(3)此温室可视为一个小型的生态系统，构成该系统的生产者是_________。若此生态系统中只有生产者，在不通入CO₂的情况下，每天只有在6：00~18：00接受阳光的照射，请你在图上的坐标上画出6：00~24：00该温室CO₂质量分数的变化曲线(0:00~6:00的曲线已经画出)。

28．大棚种植蔬菜在冬季需要补充CO₂，某同学在自家大棚内设计了补充CO₂的方法，将工业废硫酸用水稀释后，盛放在塑料桶内、悬挂在高处。每天向桶内加适量的碳酸氢铵，它和硫酸反应生成了硫酸铵、二氧化碳和水。

(1)写出该反应的化学方程式_____________________________________________；

(2)将塑料桶悬挂在高处的原因是___________________________________________；

(3)反应生成的硫酸铵在农村又可以用作为____________________。

26下表是几种家用清洁剂的功能、有效成分。

据表回答下列问题：

⑴ “洁厕灵”能否与碱性清洁剂混用？　　　　　 。

⑵ “洁厕灵”勿用于大理石清洁的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象是　　 ，

　 其反应的方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶ “洁厕灵”与“漂白精”不能混用。二者若混合易产生一种有毒气体，化学方程式为：NaClO + 2HCl = NaCl + X↑ + H₂O ，则X的化学式为　　　　 。

27．学校化学实验室也是一个污染源，全国数以万计的高效、中学的化学实验室每天都在排放着成分复杂的污染物。为此某学校化学研究小组拟进行如下实验，以粗略测试刚做完实验的实验室(甲)空气中全部酸性气体的含量。步骤如下：

(1)取样[因实验在另一间没有污染的实验室(乙)进行]；

请你设计取出适量化学实验室(甲)空气样品的方法：

__________________________________________。

(2)按右图所示的装置将取得的气体进行实验，问：图中装置A的作用是______________；装置C的作用是__________________，若酸性气体含有二氧化硫，请写出A装置中发生的化学方程式：_________________________________。

(3)计算：若取样气体100mL，装置C的读数为99.0mL，则实验室(甲)空气中酸性气体总含量为：_____%(计算式为：酸性气体总含量=)

分析：①一般空气中含二氧化碳约为0.03%，此样品中由实验室废气产生的酸性气体约为_________%

②请你提出在进行化学实验时，减少实验室对人类生存环境污染的一种做法：_________________________。

26．将过量的铁粉放入到Zn(NO₃)₂和AgNO₃的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是(　 )

　 A.Ag　　　　　　　 B.Fe、Ag　　　　　　 C.Zn、Fe　　　　　　　 D.Fe、Zn、Ag