24.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

(1)X元素是　　　　 (填名称) ,W在周期表中的位置　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)X与Y 形成化合物的电子式为　　　　　　 ，X与W组成的化合物中存在

　 　　　　　　键(填“离子”“共价”)。

(3)①写出实验室制备YX₃的化学方程式：

②工业上也可以选择合适的条件进行YX₃的合成，若已知在该条件下每生成2 mol YX₃气体时放出92.4kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A

已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。则A的名称

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：

a． 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

b． 另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

则B的化学式为 　　　　　　　　　　　　　　。

23.下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为酸式盐，A是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，C是能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的无色气体，请回答：

(1)写出A的电子式　　　　　　　　　 。干燥C所用药品是 　　　　　　　　。

(2)X形成的化合物为　　　　 化合物(填“离子”或“共价”)；检验X 中阳离子的方

法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)写出反应的化学方程式

C→E：____________________________　　　　　　　　　　　　　　

F→G：___________________________　　　　　　 　　　　　　　_

(4)X与足量烧碱反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺ 、Mg²⁺、Ba²⁺、

Cl^－、CO₃^{2 －}、SO₄^{2 －}，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．K⁺一定存在　　　　　　　　　　　　　　　 B．100 mL溶液中含0.01 mol CO₃^{2 －}

C．Cl^－可能存在　　　　　　　 　　　　　 D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

第Ⅱ卷

21．某混合气体中可能含有Cl₂ 、O₂ 、SO₂ 、NO 、NO₂ 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

A． 肯定有SO₂ 和NO　　　　　 　　B．可能有SO₂ 、O₂和NO

C． 可能有Cl₂和O₂　　　　　　　 D． Cl₂和SO₂至少有一种、肯有NO

20、下列离子方程式书写正确的是

A．铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH^- 　　　2AlO₂^- +H₂↑

B．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O　 Al(OH)₃ ↓+3NH₄⁺

C．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe³⁺ +Fe 　　　2Fe²⁺

D．碳酸钙与盐酸反应：　 CO+2H⁺　　 CO₂↑+ H₂O

19、下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是　

18、设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A、常温常压下，48gO₃含有的氧原子数为3N_A　

B、1.8g的NH₄⁺ 离子中含有的电子数为0.1N_A C、常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N_A D、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

17．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．X的气态氢化物比Y的稳定

B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C．Z的非金属性比Y的强

D．X与Y形成的化合物都易溶于水

16．4P(红磷s)　　　 P₄(白磷s)；△H ＝+17kJ·mol^－1。根据以上方程式，下列推论正确

的是：

　　　 A．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量　 B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

　　　 C．正反应是一个放热反应　　　　　　　　　　　　　　 D．白磷热稳定性比红磷小

15．在一条件下，反应N₂+3H₂ 2NH₃在10L密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N₂的化学反应速率为

A．1.2mol/(L·min)　 　 B．1.0 mol/(L·min)

C．0.6 mol/(L·min)　　 D．0.4 mol/(L·min)