2．将一定质量的钠投入24.6g t℃的水中，得到t℃NaOH溶液饱和溶液31.2g。t℃时，NaOH的溶解度是

A. 48g　　　 　 B. 62.5g　 　　　 C. 23g　　　 D. 31g

1．在一定温度下,向足量的饱和Na₂CO₃溶液中加入1.06克无水Na₂CO₃,搅拌后静置,最终所得晶体的质量　　

A．等于1.06克 　 　　　　　 B.大于1.06克而小于2.86克

C．等于2.86克 　 　　　　　 D.大于2.86克

6、 有一种工业废水, 已知其中含有大量硫酸亚铁, 少量Ag⁺和Na⁺。今设计一种既经济又合理的方法, 回收银和硫酸亚铁。设计方案如下图所示

1)药品①是　 　　　　　　　 　 (2)沉淀是　　　 　　　　　　　　　　　

(3)药品②是 　　　　　　 (4)母液中存在的阳离子：　　　　　　　　

4．向10 mL 0.1 mol·L-1的CuSO₄溶液中加入10 mL 0.15 mol·L-1NaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀，溶液中的Cu²⁺几乎被沉淀完全，该蓝色沉淀的主要成分为(　 )

A．Cu(OH)₂　　　　　 　 B．Cu₂(OH)₂CO₃

C．3Cu(OH)₂·CuSO₄　　　　 D．Cu(OH)₂·CuOH

5 某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是　　　　　　 。

2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式

沉淀B　　　　 ；固体C　　　　 ；沉淀D　 　　　　　　；溶液E　　　　　 。　　

3)写出①、②、③、④四个反应方程式

①　　　　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　 ④　　　　　　　　　　　　　　　　 。

3．一定量的CuO和0.5L稀硫酸充分反应后，再将一根50g铁棒插入上述反应后的溶液中，当铁棒质量不再增加时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL(标准状况下)氢气。由此可推知CuO的质量　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．2.40g　　　 　 B．8.00g

C．6.40g　　　 　 D．1.92g

2．某溶液中含有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是　(　　 )

A．NH⁴⁺　　 　　 　B． Mg²⁺

C．Fe²⁺　　　 　 D． Al³⁺

1．某铁的氧化物用1.4 mol·L-1盐酸50mL恰好溶解，所得溶液还能和56mL(标准状况下)Cl₂反应，那么该氧化物的化学式为　　　　　 (　　 )

A．Fe₂O₃　　　 　 B．Fe₃O₄

C．Fe₄O₅　　　 　 D．Fe₅O₇

3]Fe₃O₄可以写出Fe₂O₃·FeO，若把Fe₃O₄看成是一种盐，又可写成Fe(FeO₂)₂ 根据化合价规律和化学式书写方法，把Pb₃O₄用上述氧化物形成表示，其化学式为________；若看成是一种盐，化学式为____________。又知，高价Fe不能把HCl氧化，而高价Pb能把HCl氧化成Cl₂。试分别写出Fe₃O₄、Pb₃O₄与盐酸反应的化学方程式。

　 [答案]　 PbO₂·2PbO；Pb₂(PbO₄)；　

　　 Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O　　　 Pb₃O₄+8HCl=3PbCl₂+Cl₂↑+4H₂O

精选题　

2]已知Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经H₂还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu₂O。要求只从下列试剂中选择：浓H₂SO₄、浓HNO₃、稀H₂SO₄、稀HNO₃、FeCl₃。溶液及pH试纸。

1]右图试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样如右图所示进行实验：试回答在题右的两个问题。

(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式______。

(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量为m，则每份试样X中氧化铜的质量为______(用m表示)。