25．(娄底)置换反应是化学反应的基本类型之一。金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：

C1₂+2NaBr=2NaCl+Br₂ ；　 Br₂+2KI=2KBr+I₂；　 I₂+Na₂S=2NaI+S↓　 　

由此可判断下列化学方程式书写错误的是　　　　　　　　　　　 。

A．C1₂+2NaI = 2NaCl+I₂ 　　　B．I₂+2KBr = 2KI+Br₂

C．Br₂+Na₂S = 2NaBr+S↓　　 D．C1₂+K₂S = 2KCl+S↓

44．　 B　

22．(4分)2Al+3CuO　　　 3Cu+Al₂O₃；在高温条件下，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的氧化物里置换出来。

22．(宜昌)金属活动性顺序在运用中给我们三条判断依据，即在金属活动性顺序里：

⑴金属的位置越靠前它的活动性就越强；

⑵位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；

⑶位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

通过查阅资料我发现金属铝与氧化铜在高温条件下能发生置换反应，其化学方程式为　　　　　 ，由此我发现了一条新的判断依据　　　　　 。

8．(鄂州)有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如右图所示。下列说法错误的是

A．镁和铁中至少有一种剩余

B．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等

C．消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量

D．产生氢气的质量相等

B

16．(1)Fe₂O₃ (2)2H₂O₂2H₂O+O₂↑　　 3Fe+2O₂Fe₃O₄

 提示：本题的题眼是“F的成分也较复杂，其主要成分是一种红色的固体”，由此初步得出F为铁锈，其主要成分为氧化铁。再结合图中反应关系，A+B+C→F为铁生锈，A+B→D为铁丝燃烧，E→B+C为双氧水分解。

16．(宽甸)已知：A、B、C、D、E、F六种物质是初中化学常见的物质。A、B是单质，C、D、E都是氧化物。A、B、C转化为F的过程较为复杂，F的成份也较复杂，其主要成分是一种红色的固体。试根据各物质间的转化关系完成下列各题。(题中除反应条件未给出外，反应物和产物均已给出。)

(1)写出F中主要成分的化学式：　　　　　　 。

(2)写出下列物质转化的化学方程式：

E→B+C：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

A+B→D：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12．(宽甸)下列的有关规律的描述中正确的是(　　 )

A．酸、碱中一定含有氧元素

B．含有碳元素的化合物一定是有机物

C．在金属活动性顺序表中，金属与酸反应后溶液的质量一定增加

D．盐中一定含有金属元素

20．(徐州)把铝箔放入CuCl₂溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出。同学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验。其中没有价值的是

A　 小宇同学推测气体是氢气并检验

B　 小琪同学猜想CuCl₂溶液呈酸性并测定

C　 小寒同学认为气体是氨气并检验

D　 小梁同学认为试剂变质，更换后再实验

28.(1)Fe　 (2)H₂SO₄　 (3)Zn、Cu、FeSO₄

28. (楚雄)(3分)请从下列物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：A.锌片　 B.铁钉　 C.铜片　 D.硫酸铜　 E.稀硫酸　 F.硫酸锌　 G.硫酸亚铁。

(1)方法一所选用的三种试剂是CuSO₄、ZnSO₄和___________________(填化学式，下同)。

(2)方法二所选用的是四种试剂是Fe、Cu、Zn和___________________。

(3)方法三所选用的三种试剂是_____________________________________。