67．(09乐山)元素周期律是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息：

认真分析信息，回答：

(1)地壳中含量最多的金属元素的符号是　　　　　 ；

(2)　　　　　　　 表示的是(填名称)　　　　　 ；

(3)由2、8、12号元素组成化合物的化学式　　　　　　　　　　　　 .

(4)上表中每一周期元素原子序数的变化规律是　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：(1)Al；(2)氯离子；(3)Mg(OH)₂；(4)从左到右原子序数依次增大。

66．(09宜宾)用“分子”、“原子”或“离子”填空。

水由水　　　 构成；氯化钠溶液中含有钠　　　 ；化学变化中的最小粒子是　　　 。

答案：分子　 离子　 原子

65．(09眉山)化学是研究物质的结构、性质以及变化规律的科学，研究元素知识是学好化学的基础。下表包含部分元素的相关信息，完成以下填空：

(1)1869年，科学家　　　　　　　　 发现了元素周期律和元素周期表。

(2)请画出17号元素原子结构示意图　　　　　　　　　　　　　　 ，该元素在化学反应中比较容易　　　　　　 (填“得到”或“失去”)电子变成离子。

(3)上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是　　　　　　　

(填化学式)。

答案：(1)门捷列夫　　 (2)　　 得到　　　 (3)Na₂O(Na₂O₂)

64．(09湘潭)下图①、②是氧元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

⑴氧元素的相对原子质量为_________，钙元素的原子序数(即质子数)为________；

⑵D中的X=________；

⑶以上A、B、C、D粒子结构示意图中，表示稀有气体元素的原子的是________；

⑷B和______属于同种元素的粒子(用“A”、“C”、“D”填空)。

答案：16　　 20　 11　 A　 C

63．(09娄底)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空：　

(1)查找出原子序数为10的元素名称　 25　 ，其相对原子质量　 26　 。　

(2)硫元素的原子结构示意图为　　　　 .该元素的原子核外有　 27　 个电

子层，它属于　 28　 元素(填“金属”、“非金属”)，其化学性质比较活泼，在化学反应中易　 29　 (填“得”、“失”)电子。　

答案：25 　氖 　　26.　 　20.18 　　27 　3　 　　28. 　非金属 　29. 　得 　

62．(09南通)(1)历史上，道尔顿认为，原子是一个个简单的、不可分割的实心球体。现在你认为该观点　▲　(选填“正确”或“错误”)。

示意图分别表示为：　　

右图是元素周期表的一部分(数字表示相应元

素的原子序数)，请用元素符号将两种元素填入表中相应位置。

(3)上表中硫元素的每个原子需要得到　▲　个电子形成相对稳定结构的离子，该离子与Na⁺形成化合物的化学式为　▲　。

(4)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的消毒剂，其中氯元素的化合价为　▲　。

答案：(1)错误　 (2)O　 Al　 (3)2　 Na₂S　 (4)+3　　　 每空1分

61．(09南京)从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料，是目前应用最多的半导体材料。请回答-下列问题：

(1)地壳里各种元素的含量(质量分数)如右图所示，其中表示硅元素的是　　　　 (填字母)。

(2)根据元素周期表可知，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4，则常温下硅的化学性质　　　 (选琐“活泼”、“不活泼”)。

(3)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl₃)还原法是当前制备高纯硅的主要方法．生产过程示意如下：

　　 ①整个制备过程必须达到无水无氧。在H₂还原SiHCl₃过程中若混入O₂ ，可能引起的后果是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②在生产过程中物质A可循环使用，A的化学式是　　　　 ；在生产过程中还有一种可循环使用的物质是　　　　　　　 。

答案：(1)B　 (2)不活泼　 (3)①硅被氧化得不到高纯硅　 引起爆炸　 ②HCl　 氢气(H₂)

60．(09孝感)元素的化学性质主要与原子的 　　　　有关；化学变化中不能再分的粒子是 　　　；地壳中含量最多的元素与空气中含量最多的元素组成的化合物的化学式为 　　　，其中显正价的元素的化合价为 　　　价。

答案：核外最外层电子数 原子 NO(或NO₂……) +2(或+4……)

59．(09宜昌)下图是构成纯净物的粒子间的关系图。请在A、B处填入物质的化学式，C、D处填入粒子名称(填分子、原子或离子)。

答案：31：CO₂或H₂O等(只要是分子构成的化合物的化学式均可)32：NaCl(只要是离子构成的化合物的化学式均可)33：分子； 34：离子

58．(09恩施)元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：

⑴ 第16号元素属于_______元素(填“金属”或“非金属”)，它在化学反应中容易________(填“得”或“失”)电子；

⑵ 元素的化学性质与原子结构中的______________数关系密切；

⑶ 在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有________________　　　　　 (任写一点)；

⑷ 研究表明：第二周期从3~9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11~17号元素原子半径变化规律是 _________________________________。

答案：⑴ 非金属 ；得 ；⑵ 最外层电子 ；⑶ 电子层数递增或最外层电子数相等或从上到下核电荷数增大等(只要合理均可)⑷ 逐渐减小