2.化学性质

主要包括稳定性(对热、光和歧化)、氧化还原性、水解性、氧化物的水化物的酸碱性。

(1)盐的热分解

①含水盐的分解

一般难挥发性含氧酸盐的水合物;碱金属、碱土金属、稀土金属的含氧酸盐的水合物,受热总是脱水变成无水盐。

②分解成碱性氧化物和酸性氧化物

具有单一氧化态的金属硫酸盐、碳酸盐、磷酸盐等受热都发生此类分解。

③缩聚反应

无水的酸式含氧酸盐,受热后失水缩合,进一步聚合成多酸盐。

④自身氧化还原反应

如果组成盐的金属离子或酸根离子不稳定,加热时由于电子的转移而引起含氧酸盐的分解。

此类反应中,有阴离子氧化阳离子,阳离子氧化阴离子和阴离子的自身氧化还原。

⑤歧化反应

即发生在同一元素上的氧化还原反应。有阴离子的歧化,也有阳离子的歧化。

(2)氧化还原性

影响因素和变化规律比较复杂。若中心原子得电子能力强(电负性大),越易获得电子而被还原,即氧化性越强。而R-O键的强度与中心原子的电子层构型和成键情况、以及H+和Mn+的反极化作用和温度有关。

总的说来,若物质的结构对称,则物质的氧化还原性弱;若物质的结构很不对称,则物质的氧化还原性很强。物质有一由不对称到对称的过程,这个过程一般表现形式为氧化还原过程。

在水溶液中,酸有如下经验规律:

①同一氧化性酸,在酸性介质中的氧化性比在碱性中的强。

②同一元素的弱酸(如HNO2)的氧化性强于稀的强酸(如稀HNO3)

③酸的氧化性比其盐的氧化性强(与H+的反极化作用有关)。

(3)水解性

①离子化合物的水解

水解强弱取决于离子电荷、离子半径、离子构型。电荷高、半径小的离子,极化能力强;电荷相同、半径相近时,主要取决于离子构型,其强弱是:18e构型(或18+2e构型)>9~17e构型>8e构型。

②共价化合物的水解

必要条件是电正性原子的价层要有空轨道。如:CCl4不水解,但SiCl4可以水解:

SiCl4+4H2OH4SiO4+4HCl

外界温度对水解的影响也较大,因为水解反应是吸热的。

③水解产物

离子化合物:低价金属离子水解产物一般是碱式盐;高价金属离子水解产物一般是氢氧化物或含水氧化物。

共价化合物:首先要准确判断元素的正负化合价(可用电负性判断),然后按照取代反应的特点进行。负价非金属元素的水解产物一般为氢化物,正价非金属元素的水解产物一般为含氧酸。

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