4．配合物中的化学键

　　 配合物的外界离子跟配离子之间以离子键相结合，中心离子跟配位体之间以配位键相结合。

配离子中中心离子提供空轨道，配原子提供孤对电子。

3．配合物的命名

配合物的命名一般服从于无机化合物的命名原则，主要不同点是配离子的特征部分(即配合物的内界)。在配合物的内界里，既有阴离子，又有中性分子。那末它的命名顺序应先阴离子、后中性分子，再写“合”字(表示配位结合)，然后说明形成体(中心离子)的名称和价态。如：

　　　　　　　　　 ［Cu(NH₃)₄］²⁺　 [Co(NH₃)₄Cl₂]⁺

　　 对于整个配合物的命名，则按一般无机物命名原则。如NaCl(氯化钠)；[Co(NH₃)₄Cl₂]Cl(氯化二氯四氨合钴(III))；［Cr(H₂O)₅Cl］Cl₂·H₂O(一水二氯化一氯五水合铬(III))；K₂SO₄(硫酸钾)；K₂[PtCl₆](六氯合铂(IV)酸钾)；K[Pt(NH₃)Cl₅](五氯一氨合铂(IV)酸钾)

2．配位化合物的组成

由一种离子跟一种分子，或由两种不同的离子所形成的一类复杂离子，叫做配离子。如硫酸铜氨[Cu(NH₃)₄]SO₄这样含有配离子的化合物，就属于配合物。在[Cu(NH₃)₄]SO₄这种配合物里，Cu²⁺就是核心，叫做中心离子，4个NH₃分子均匀地分布在它的周围，叫做配合物的配位体。中心离子和配位体结合在一起就构成配离子。SO₄^2-距中心离子比较远，跟中心离子的关系不像配位体那么密切。人们把中心离子和配位体一起构成的配离子叫做配合物的内界(在化学式里常用方括号把它们括起来)；把其他部分如SO₄^2-离子叫做配合物的外界。

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　内界　　 外界

配合物的中心离子，一般都是阳离子。配合物的配位体可以是分子、也可以是阴离子。如在[Cu(NH₃)₄]SO₄里，配位体NH₃是中性分子，在Na₃AIF₆里，配位体F^-是阴离子。配离子是带电荷的，而配合物呈电中性。因此，组成配合物的外界离子、中心离子和配位体离子电荷的代数和必定为零。

一个中心离子所能结合的配位体的总数，叫做中心离子的配位数。

1．熟记常见的配位化合物

　　 黄血盐：K₄[Fe(CN)₆]

赤血盐：K₃[Fe(CN)₆]

普鲁士蓝：Fe₄[Fe(CN)₆]

滕士蓝：Fe₃[Fe(CN)₆]₂

普鲁士蓝和滕士蓝是同一种物质。

8．甲乙两同学分别作了按中学化学教科书描述的用注射器说明压强对化学平衡影响的实验，但稍作改进：他们不约而同地按如图所示的装置，同时用两个注射器做实验。一个装溴蒸气，另一个装NO₂(和N₂O₄的混合)，并且体积相等、颜色相同，把NO₂装在I部位，然后压缩到II部位，溴管不压缩。

甲的实验结果：平衡时混合气体颜色比溴管深；

乙的实验结果：平衡时混合气体颜色比溴管浅；

两人争论不休。分别作了重复实验。实验结果：两人原来的记录都没有错。

试解释上述情况。

7．如图所示装置，车厢质量M，长为L。质量为m的活塞开始时处于车厢中间，活塞与车厢壁间不漏气，不计一切摩擦。B内充满体积比1:2的A₂与B₂CD₃气体(温度为T₀)，对B内气体加热，发生可逆反应A₂+B₂CD₃ACD+B₂+D₂(未配平)，反应物及生成物均为气体。反应平衡后B内温度为T，已知小车向右平移了距离d，求A₂的转化率。(设活塞未滑出)

6．某城市的管道煤气是水煤气和焦炉煤气混合而成的，但煤气泄露能致人中毒。煤气中毒就是CO中毒，其原因是CO与血红蛋白(Hb)结合成Hb·CO，使血红蛋白失去输送O₂功能的缘故。CO进入血液后有如下平衡：CO+Hb·O₂O₂+Hb·CO，已知该反应平衡时，的比值是一个不受浓度影响的常数，在人体体温37⁰C下，该常数为220。试回答：

(1)生产水煤气的化学反应方程式是______________________。

(2)燃气灶具因燃气成分、供气压力不同而结构不同。如果该城市管道气改通液化石油气(C₄H₁₀)，则居民厨房中的炉灶改装时在燃气进口直径不变的情况下，通风口直径应怎样改变？________(增大or减小)，原因是________________________。

(3)门窗紧闭的厨房内一旦发生煤气大量泄漏，极容易发生爆炸。当你从室外进入厨房嗅到极浓的煤气异味时，在下列操作中，你认为合适的是________(可以多选)

A、立即开启抽油烟机排出煤气，关闭煤气源

B、立即打开门和窗，关闭煤气源

C、立即打开电灯，寻找泄漏处

(4)煤气中毒病人，可以通过进入高压氧舱的方法来救治，请用化学平衡的原理加以说明。

(5)已知当血液中的比值大于0.02时，人的智力会受到损伤，此时c(CO)与c(O₂)的比值应________(＜、＞or＝)________。

(6)抽烟时，进入肺部的空气中c(CO)＝10^-6mol/L，c(O₂)＝10^-2mol/L，则c(Hb·CO)为c(Hb·O₂)的________倍，因此长期抽烟对人智力________(有or无)影响。

5．在敞开容器中，高锰酸钾溶液跟草酸反应时，当把两稀溶液混合后，一小段时间内溶液颜色变化不大，但不久突然褪色。反应的化学方程式：

2KMnO₄+3H₂SO₄+5H₂C₂O₄K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。

据你分析，高锰酸钾溶液紫色突然褪色的原因是什么？

4．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化一还原反应生成Cl(-1价)和S(+6价)的反应速率如右图所示，已知这个反应的速率随着溶液的[H⁺]增大而加快，则：

(1)反应开始时，速度加快的原因为_______________。

(2)后期反应速度下降的原因为__________________。

3．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

___Na₂SO₃+___KIO₃+___H₂SO₄___Na₂SO₄+___K₂SO₄+___I₂+___H₂O

(1)配平上面的氧化还原反应方程式，将系数填入方框中。

(2)其中氧化剂是___，若反应中有5mol电子转移，则生成的碘是___mol。

(3)该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下①~④反应：

①IO₃^-+SO₃^2-IO₂^-+SO₄^2-　　　　　 (反应速率慢)

②IO₂^-+2SO₃^2-I^-+2SO₄^2-　　　　 　(反应速率快)

③5I^-+6H⁺+IO₃^-3I₂+3H₂O　　　 　(反应速率快)

④I₂+SO₃^2-+H₂O2I^-+SO₄^2-+2H⁺　 (反应速率快)

根据上述步骤推测该反应总的反应速率由___应应决定(填写上述四步反应的序号)。

(4)若预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在___离子消耗完全时，才会有使淀粉变蓝的现象产生。