(2004交大)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:

   依据上图,完成下列填空。

   (1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为:_______;与电源负极相连的电极附近,溶液pH值__________(选填:不变,升高或下降)。

   (2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程中发生反应的离子方程式为:______。

   (3)如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去SO42-,该钡试剂可以是______(选填A、B、C,多选扣分)。

   (A)Ba(OH)2   (B)Ba(NO3)2   (C)BaCl2

   (4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为_______________(选填A、B、C,多选扣分)

   (A)先加NaOH溶液,后加Na2CO3溶液,再加钡试剂

   (B)先加NaOH溶液,后加钡试剂,再加Na2CO3溶液

   (C)先加钡试剂,后加NaOH溶液,再加Na2CO3溶液

   (5)在脱盐工序中,利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过______、冷却、____(填写操作名称)除去NaCI。

   (6)用隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl2与NaOH反应;采用无隔膜法电解冷的食盐水时,Cl2与NaOH充分接触,产物仅是NaCIO和H2,相应的化学方程式为________________________。

(2007年武大)某光卤石(KCI·MgCl2·6H2O)样品中含有不与氢氧化钠和盐酸反应的杂质。为测定样品的纯度,可用滴定的方法测定该样品中镁的含量,从而计算样品的纯度。

   某学生按以下步骤进行操作:

   (1)称取一定质量的样品,放入经蒸馏水洗涤但未经干燥的锥形瓶中配成溶液。

   (2)向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L的氢氧化钠溶液。

   (3)向锥形瓶中加入2~3滴甲基橙溶液。

   (4)用0.1mol/L的盐酸滴定过量的氢氧化钠溶液至终点。

   滴定时左手________,右手_______,眼睛注视__________,按上述步骤进行实验可观察到的现象有_______________________。

   从上述实验结果测出样品纯度明显不合理,造成实验失败的关键一步是第_____步操作,改正的方法可以是__________或______________。

(2007北大)在有浓硫酸和加热条件下,C2H5OH和CH3COOH发生酯化反应。试剂用量、反应条件都相同,区别在于后处理时,一种方法是在水面上收集CH3COOCH3,另一种方法是在饱和Na2CO3液面上收集。结果是在水面上收集的产品少。请说明可能原因。

(2007清华)今用铝、稀H2SO4和NaOH溶液为原料,实验室制备一定量的Al(OH)3,可分别采用如下化学方程式所表示的两种方法:

①2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑;

Al2(SO4)3+6NaOH2Al(OH)3↓+3Na2SO4

②2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2

2NaAlO2+H2SO4+2H2O2Al(OH)3↓+Na2SO4

(1)上述哪一种方法更节约试剂?

(2)原料相同,请设计一种更为节约试剂的方法,写出制取的化学方程式。

 0  23190  23198  23204  23208  23214  23216  23220  23226  23228  23234  23240  23244  23246  23250  23256  23258  23264  23268  23270  23274  23276  23280  23282  23284  23285  23286  23288  23289  23290  23292  23294  23298  23300  23304  23306  23310  23316  23318  23324  23328  23330  23334  23340  23346  23348  23354  23358  23360  23366  23370  23376  23384  447348 

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