3．(泰州)铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的
A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．金属活动性
8.C
8.(毕节)可持续发展战略的重要内容之一是保护资源。矿产资源的储量是有限的，而且是不能再生的。下列不符合金属资源保护的有效途径是( )
A.合理开采矿物资源，回收利用废旧金属 B.寻找、研制金属的代用品
C.有矿物就开采，并加快开采进度 D.对金属制品采用有效的防护措施，防止金属腐蚀
10．(1)(共4分，每空l分)
多 导电性、导热性(或延性、展性、硬度大等) 铁 铝
(2)(共2分，每空l分)
(3)(1分) Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
10．(威海)应用广泛的金属
没有金属，生活是难以想象的。请你根据所学知识回答下列问题：
(1)只要观察一下你的周围，你就能理解金属是多么有用。在一百余种元素中，金属元素的种类比非金属元素的种类________。由于金属具有特殊的组成和结构，决定了金属具有优良的物理性能。你认为金属比较重要的两种物理性质是____________________________。
现代社会以各种金属为支撑，其中用量最大、应用最广泛的金属是_________。地壳中含量最丰富的金属是__________。
(2)尽管金属有非常优良的物理性质，但应用金属经常遇到的问题是大多数金属化学性质活泼，易与其它物质发生反应。例如，大多数金属暴露在空气中易被腐蚀，这是因为金属易与氧气发生反应，该反应的实质是_________反应。从金属的原子结构看，你认为金属易与其它物质发生反应的根本原因是_________________________________________。
(3)我国早在春秋战国时期就开始炼铁、应用金属铁。请你用化学方程式表示用一氧化碳还原氧化铁的化学反应原理_____________________________。
13．(威海)为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。计算：
(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
(2)盐酸的溶质质量分数。
解： (1)氧化铁的质量为40g-8g=32g …………………………(1分)
…………………………(2分)
=80%
(2)设盐酸中溶质的质量为x
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O …………………………(1分)
219 160
x 32g
…………………………(1分)
x=43.8g ……………(1分)
盐酸的质量分数为： …………………………(2分)
答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数80%，
盐酸的质量分数为20%。
17．(1)CaO+H2O==Ca(OH)2 (2)+4 (3)热量 脱氧剂
17．(湛江)食品吸潮和吸氧后容易变质，为了延长食品保质期．通常在包装袋中加入1小包干燥剂。某化学兴趣小组经过查阅资料，发现常见的食品干燥剂主要有’两种：一种是以生石灰为主要成份的千燥剂(简称A类，下同)；另一种是以硅胶为主要成份的干燥剂(简称B类，下同)。请问答下列问题：
(1)将装有A类干燥剂的小纸袋打开露置于潮湿的空气中，发现纸袋发热，与出其发生反应的化学方程式________________________________________。
(2)B类干燥剂中硅胶的主要成分为SiO2·nH2O。 SiO2是__________ (填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”)，其中Si的化合价为____________________。
(3)小组在杳阅资料中，还发现了-种新型的食品干燥剂：泡沫铁粉(铁粉包裹在泡沫塑料中)。当它露置于潮湿的空气中，很快变成铁锈(主要成分为Fe2O3·nH2O)，并有发热现象，说明化学反应除了生成新物质外，还伴随着__________变化。与A类干燥剂比较，泡沫铁粉除了做干燥剂外，还可做__________剂。
22．(娄底)钢铁在生产、生活中有广泛的用途。建造上海世博会的中国馆--“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁。
(1)钢铁属于 (填“纯净物”或“混合物”)；
(2)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁Fe2O3)、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式： ；
(3)每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 和 共同作用的结果；
(4)为了防止钢铁锈蚀，人们常采用 的方法(任写一种)来达到目的。
22题： 30． 混合物 31． 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 32． 氧气(O2)(或水)
33． 水(H2O)(或氧气) 34． 喷漆(合理答案均可)
35．[交流表达](1)溶液显蓝色
(2)铁丝与稀硫酸(或硫酸铜溶液)反应生成硫酸亚铁
(或反应生成的硫酸亚铁不与其他物质反应)
[实验验证](1)将待测液滴到试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，确定 pH
(2)滴加一定量氢氧化钠溶液后才有沉淀生成
[拓展应用](1)铁片(或 Fe、铁粉、铁丝等)
Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑(或 Fe + CuSO4＝FeSO4 + Cu)
(2)铁和铜(或 Fe 和 Cu)
…………………………(2分)
…………………………(1分)
…………………………(2分)
2Fe+3CO2 32． 氧气(O2)(或水)