(二)实验启发，引导复习

　1.水：

　(1)通过实验演示(电脑课件)、引导学生得出水的组成，并复习水的物理性质，由学生口述，增强记忆.

　(2)学生分组分别展示调查本地区水污染情况，并讨论得到正确解决方法，增强学生的环保意识和爱家乡的意识.

　2.氢气

　(1)氢气的实验室制法：

　学生回忆：实验室制取H₂的原理、步骤及检验方法(并写出反应原理)培养学生实验能力.

　学生实验：实验室制取一瓶H₂.

　(2)H₂的性质：

　1)学生观察并回答H₂的物理性质

　2)化学性质：

　学生板书化学方程式，并电脑演示，氢气的可燃性、氢气的还原性.

　引导学生归纳氢气还原氧化铜的实验步骤，注意问题及现象.

　(3)H₂的用途：

　教师引导学生结合性质各举一例，培养学生学会用化学知识解决实际问题的能力.

(一)创设情境，导入复习：

　学生实验：根据集气瓶的放置方向区别H₂、O₂(教师课前收集好)再用化学方法区别.

　电脑演示：通电分解水，使学生了解水与氢气的关系，学生板书电解水化学方程式.

　引起学生注意力，激发学生学习兴趣，进入复习.

　电脑及有关H₂的实验室制法所需仪器和药品.

　教学重点：H₂的化学性质及H₂的实验室制法.

　教学难点：知识点的归纳总结及知识的应用.

3.培养和激发学生学习化学的兴趣和自信心.

2.培养和加强学生的实验能力、分析和归纳能力.

1.加深对水的组成、水的物理性质及水污染的有关问题的了解.

　　巩固加深H₂的化学性质，H₂的实验室制法的理解.

(二)计算题：

　1.把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.

　(1)第一次实验中，参加反应的S、O₂、生成的SO₂三种物质的质量比为：____；

　(2)通过计算求出第二次实验生成SO₂多少克？

　(3)在表中填写第三次实验生成SO₂的质量.

　2.把10gKClO₃和MnO₂的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g.计算原混合物中KClO₃的质量分数.

　3.CO和CO₂的混合气体10g，通过足量灼热的CuO，充分反应后，产生气体通入足量石灰水，得沉淀25g.求原混合物中CO的质量.

　4.一定量的石灰石与50g稀盐酸恰好完全反应，生成CO₂ 2.2g，求：(1)参加反应的CaCO₃的质量；(2)盐酸的溶质质量分数.

　5.实验室用CO还原赤铁矿石(主要成分为Fe₂O₃)样品3.0g，反应后生成的CO₂通入足量的石灰水中，生成4.0g白色沉淀，求赤铁矿石中Fe₂O₃的质量分数.

　6.用H₂还原Cu和CuO的混合物2g，完全反应后得到红色固体1.68g，求原混合物中金属铜的质量分数.

　7.3.6g CaCO₃高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素57.6%，求剩余固体中CaO的质量.

　8.某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表：

　求：(1)20g此样品中Cu的质量

　　(2)样品中CuO的质量分数　

　　(3)用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克？

(一)选择题：

　1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是(　)

　A.27：32：102　　 B.27：24：43　　C.4：3：2　　 D.108：96：204

　2.现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是(　)

　A.0.8g　　　　B.3.6g　　　　C.6.4g　　　D.9.2g

　3.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成R和M的质量比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为(　)

　A.23：9　　　　 B.16：9　　　 C.32：9　　　 D.46：9

　4.在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为(　)

　A.23　　　　　B.46　　　　C.48　　　　D.92

　5.铜和氧化铜的混合物9g，与氢气充分反应后，得到固体物质8g，则原混合物中铜元素的质量分数为(　)

　A.88.9%　　　　 B.80.0%　　　 C.11.1%　　　 D.61.5%

　6.相同质量的Na₂CO₃、K₂CO₃、MgCO₃、CaCO₃四种物质，分别与足量的盐酸反应，产生CO₂最多的是(　)

　A.Na₂CO₃　　　　B.K₂CO₃　　　 C.MgCO₃　　　 D.CaCO₃

　7.1.4g某二价金属与稀硫酸完全反应后得0.5gH₂，则金属的相对原子质量为(　)

　A.24　　　　　B.27　　　　C.56　　　　D.65

　8.两种金属混合物共13g，与足量稀硫酸反应后，产生1gH₂，该混合物可能是(　)

　A.Zn和Al　　　　B.Fe和Mg　　 　 C.Fe和Zn　　　D.Al和Mg

8.8g+3.6g-2.8g=9.6g

　　∴B和D的质量比为：9.6g：3.6g=8：3

　答：略.