46.取12.4g碳酸铜(CuCO₃，式量124)粉末放入盛有92g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，生产的CO₂气体全部逸出。请计算：

(1)反应生产H₂O的质量。

(2)反应后烧杯中硫酸铜(式量160)溶液溶质的质量分数。

4.溶液中除H⁺外的其它离子可能会影响反应速率。

[提出问题]

①小丹同学在进行上述实验时，控制了镁带与酸反应的哪几个条件？(回答两条即可)

②上述反应中Cl^-、SO₄^2-如何影响反应速率？

[猜想假设]

Ⅰ. Cl^-促进了镁与酸的反应，SO₄^2-对反应无影响。

Ⅱ. SO₄^2-抑制了镁与酸的反应，Cl^-对反应无影响。

Ⅲ.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

请回答问题①，完成猜想Ⅲ。

[实验探究]为了证明猜想，小丹设计了如下实验：

试剂B是　　　　 (化学式)固体。

[结论]结论A为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

[反思]将试剂B改用HCl气体，不能达到实验目的，其原因是　　　　 　。

3.H⁺的浓度与1L溶液中H⁺ 数目成正比。

2.生产H₂速率主要取决于：①金属的表面积　 ②溶液中H⁺浓度　 ③温度等条件。

1.金属与酸发生置换反应，其本质是金属单质与H⁺反应。

45.小丹同学在学习酸的性质时，从同一卷镁带中剪取相等的两根镁带，分别与室温下H⁺浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。观察发现：镁带在稀盐酸中放出气泡的速率明显快于在稀硫酸中放出气泡的速率。

[查阅资料]

44.实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：

(1)仪器①的名称为　　　　 　。

(2)装置A、B均可用来制取CO₂气体，比较两个装置，指出A装置一个突出有点　　　 　。

(3)写出用恰当试剂制取CO₂气体的化学方程式　　　　　　　　　　 　。

(4)C装置充满水时，可作为O₂的收集装置，则O₂应从　　　 端通入。若采用排空气法收集O₂,　 则O₂应从C装置的　　　 端通入。

43.氢氧化镁在380℃时，分解放出水蒸气和耐高温的固体氧化镁，分解过程中吸收大量的热。根据这一性质，将氢氧化镁添加到塑料等易燃材料中起阻燃剂作用，根据灭火原理初步分析氢氧化镁作阻燃剂的原因。(用化学方程式和必要的文字说明回答)

42.为探究锌、铁、铜的互动性顺序，某同学设计了一组试验：

　 ①锌片浸入稀硫酸中　　 ②铜片浸入稀硫酸中　 ③锌片浸入硫酸亚铁溶液

　 请补充一个试验来证明三种金属的活动性顺序(写出实验步骤、现象)，并作出结论。

41.下图是常见物质的转化关系图(个别产物可能略去)。

其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同；F是大理石的主要成分。Y为氧化物，Z是紫红色固体。

请回答下列问题：

(1)在反应①中，物质X起　　　　 作用。

(2)A是　　　 (填化学式)。

(3)反应④的化学方程式为　　　　　　　　 　。

(4)反应①-⑥涉及的基本反应类型有　　　　 种。