23．(9分)在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为　　　 ，化学性质最稳定的元素符号是　　　　 ，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的化合物的化学式是　　　　 ，碱性最强的化合物的化学式是　　　　　　　 ，显两性的氢氧化物的化学式是　　　　　　　 ，该两性氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，用作半导体材料元素的名称是 　　　，离子半径最小的离子结构示意图是　　　　　　

22．若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如下图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为　 _K^S*5U.C#O%

A．钠和氧气　　　　　　 B．硫和氧气　　

C．碳和硅　　 　　　　　D．氯气和溴

第II卷(共56分)

21．下列离子方程式不正确的是

　　 　　A．氟气通入与氯化钠溶液中： F₂ + 　2Cl^－══ 　2F^－ + Cl₂

B．二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO₂+2OH^―══SiO₃^2-+H₂O

C．铝粉加入稀盐酸中：2Al+6H⁺══2Al³⁺+3H₂↑

D．铝粉加入KOH溶液中：2Al+2OH^―+6H₂O══2[Al(OH)₄]^―+3H₂↑

20．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是　　　　　　　　　　　

A．加热时有无气体放出　　　　　　　　　　

B．滴加盐酸时有无气泡放出

C．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成

D．溶于水后滴加BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成

19．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是

①砹化氢很稳定　　 ②砹单质与水反应，砹全部转化成氢砹酸和次砹酸　 ③砹是黑色固体　 ④砹化银难溶于水　 ⑤ 砹易溶于某些有机溶剂

A．只有①②　　 B．只有①③④　　 C．只有③④⑤　　 D．只有②④⑤

18．卤素(从氟到碘)原子半径的增大，下列递变规律正确的是　　

A．单质的密度逐渐减小，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐降低　

B．单质的氧化性逐渐增强

C．卤素离子的还原性逐渐增强　

D．气态氢化物的稳定性逐渐增强

17．氯的原子序数为17，³⁵Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是　

A．³⁵Cl原子所含质子数为18

B．1/18mol的¹H³⁵Cl分子所含中子数约为6.02×10²³

C．3.5g³⁵Cl₂气体的体积约为22.4L

D．³⁵Cl₂气体的摩尔质量为70g

16．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H₃XO₄，该元素的气态氢化物的化学式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．H₂X　　　　 B．HX　　　　 　C．XH₃ D．XH₄

15．X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是

A．原子序数X<Y　　　　　　　　　　 B．原子半径X<Y

C．离子半径X>Y　　　　　　 　　　　D．原子最外层电子数X<Y

14．向某溶液中投入铝片后有大量H₂放出，则溶液中不可能大量存在的离子是

　　　 A．Cl^－　　　　 　B．H⁺　 　　　　C．HCO₃^－　　D．OH^－