7．下列各组化合物的性质比较，不正确的是(　　 )

A．非金属性：F＞O＞S　　　　　　　 　B．稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl

C．碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃　　 　D．酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄

6．在反应C+CO₂2CO中，其中不能使反应速率增大的措施是(　 　)

　 A．通入CO₂ 　　　B．升高温度　 　　　C．增大压强　 　　D．增加碳的量

5．下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是( 　　)

A．铝片和稀硫酸反应　　　 　　B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C．灼热的碳与二氧化碳反应　 　D．甲烷在氧气中的燃烧反应

4．下列物质中既有离子键又有共价键的是(　 　)

A．KBr　　　　　　 B．H₂SO₄　 　　　　C．NaOH　　　　　 D．N₂

3．下列晶体中存在单个分子的是(　 　)

A．白磷　　　 　　　 B．氯化钠　　　　　 C．金刚石　　　 　　 D．二氧化硅　

2．下列数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成AB₂型稳定化合物的是(　 　)

　 A．18和12　 　　　B．6和8　 　　　　　C．11和16　 　　　　D．12和9

1．科学家预测原子序数为114的元素具有相当的稳定性，它的位置在第7周期ⅣA族，称为类铅，下列关于它的性质预测中，错误的是 (　　 )

　 A．它的最外层电子数为4　　　 　　 B．它的金属性比硅强

C．它具有7个电子层　　　　 　　 D．它的最高价氧化物的水化物是强酸

23．(16分)

　(1) (8分)计算该条件下反应的平衡常数K和SO₂的平衡转化率(写出计算过程)。

　(2) (2分)　　　　　 (填字母)

(3)(6分)条件可能是　　　　　 ；b c过程中改变的条件可能是　　　　　　　 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.

22．(12分)

(1)A是______、B是______、C是______、D是______、E是______(写元素名称)；

(2)E的原子结构示意图________，C的离子结构示意图___　　 _____；

F的电子式____　　 __。

(3)　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　(2分)

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　(2分)

21.(12分)看右图回答下列问题

(1)　　　　　 溶解　　　　 产生气泡(填Mg或Al)，电流表指针 　　　　　　

正极　　　　　　　 　　　　　　　负极　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)负极为　　　　　 ，总反应方程式为　　　　　　　　　　　　　 (2分)。

(3)电流表指针　　　　　 理由：