3．对于　 A ZX 和A+1　 ZX⁺ 两种粒子，下列叙述正确的是　　 　

A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同

B．化学性质几乎相同

C．一定都由质子、中子、电子构成

D．核电荷数，核外电子数一定相同

2．某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是 　

A． ₁₃Al　　　　　 B．¹³Al　　　 　　　C．13　 C　 　　　　　　D． _13C

1．提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是

A．道尔顿　　　　 B．普利斯特里　　　 C．门捷列夫　　　　 D．阿佛加德罗

34．(10分)红磷P(S)和Cl₂发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)

根据上图回答下列问题

(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₃=　　　　　　　 ；P和Cl₂一步反应生成1mol PCl₅的△H₄　　　　　 △H₃(填“大于”，“小于”或“等于”)； _K^S*5U.

33．(8分)甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇

(1)将1mol CH₄和2mol H₂O(g)通入反应室(容积为100L)，在一定条件下发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)……Ⅰ

①已知100℃达到平衡时，CH₄的转化率为50%，达到平衡所需的时间为5min,则用H₂表示的平均反应速率为__　　　　　 __。

②在其它条件不变的情况下降低温度，反应速率将___　　 _ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在压强为0．1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a　mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) 　CH₃OH(g) ……Ⅱ。

③该反应的△H__　　 _0。(填“<”、“>”或“=”)

④为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

32．(6分)把6 mol A和5 mol B 混合于4升密闭容器中，发生反应：

3A(g) + B(g)　 　　xC(g) + D(g)，

测得5分钟末达到平衡，生成1molD，又知C的平均反应速率为0．1mol ·(L·min)^-1，则：

(1)x值为　　　 　；

(2)5分钟末B的物质的量浓度为　　　　 　；

(3)A的平均反应速率为　　 　　 　。

31．(8分)实验室通过简单的“试管实验”，即可探索元素的金属性、非金属性的强弱。请你选用下列试剂：镁条、铝条、氯水、AlCl₃溶液、MgCl₂溶液、NaBr溶液、NaOH溶液。

根据实验要求完成下表

30．(10分)有A、B、C、D四种元素，已知：A的最高价与其负价的代数和为6；A、D次外层电子都是8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B是形成化合物种类最多的元素；C^2－离子与氩原子具有相同的电子层结构。试写出：

(1)各元素的符号：A　　 ，B　　 ，C　　 ，D　　 。

(2)B的最高价氧化物的电子式为　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 D与C形成化合物的电子式为　　　　　　　　　　　　　 。

(3)A、D分别对应的最高价氧化物水化物之间反应的化学方程式　　　　　　　　 。

29．(8分)下表是元素周期表的一部分。

(1)表中原子半径最小的元素符号是　　　　　　 ；

(2)表中氧化性最强的单质的化学式为　　　　　　　 ；

(3)表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是_____________；

(4)④⑤⑥三种元素中，离子半径最小的离子符号是　　　　　　 ；_K^S*5U.

(5)③⑦⑧三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为　　 ＞　　 ＞　　 (填化学式)；

(6)元素②的氢化物与元素⑧的氢化物反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 。

28．(3分)1克氢气燃烧生成液态水放出142．9 kJ热量，该反应的

热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。_K^S*5U.