14．下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”(指原子除去最外层电子的剩余部分)，小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的是　　　 　　　　 (　　 )

A．　 (NH₃)　　　 　　　　　　　　　　　　　 B．(HCN)

C．　 (C₃H₄O)　　 　　　　　　　　 D．　 (BF₃)

13．关于氢键及范德华力，下列说法正确的是　 (　　 )

A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键

B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

C．沸点HI>HBr>HCl>HF

D．H₂O是一种稳定的化合物，这是由于H₂O之间形成氢键所致

12．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构是　 (　　 )

A．光气(COCl₂)　　 B．六氟化硫　　　 C．二氟化氙　　　 　　 D．三氟化硼

11．A、B、C、D、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是(m、n均为正整数)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．若H_nEO_m为强酸，则D是位于VA族以后的非金属元素　　　

B．若C的最低化合价为－3，则E的气态氢化物的分子式为H₂E

C．A、B的最高价氧化物水化物均为碱，则碱性A(OH)_n强于 B(OH)_n+1

D．若B为金属，则C一定为金属元素

10．下列有关物质性质的比较正确的是　　　　 (　　 )

　 ①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高

　　 ②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数

　　 ③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子

④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

⑤还原性：S^2－＞Se^2－＞Cl^－

⑥酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

　　　 A．①③　　　　 B．②④　 　　　C．③⑥　　　 　　　 D．⑤⑥

9．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中不正确的是　 (　　 )

A、原子半径：Z>W>X>Y

B、相等物质的量浓度的气态氢化物溶液的pH：X>Y　 Z>W

C、四种元素的单质中，z单质的熔、沸点最高

D、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

8．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是 (　 )

A．Z一定是活泼的金属

B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸

D．1 mol Y单质跟足量水反应时，有1 mol电子发生转移

7．X、Y是周期表中的两种元素，X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，(选项中m、n均为正整数)下列有关叙述正确的是　　　　　　 (　　　 )　

A．若X、Y原子序数相差1，Y为ⅡA族，则X一定是ⅢA族

　 B．若H_nXO_m为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性

　 C．若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体

　 D．若Y(OH)_m易溶于水，则X(OH)_n一定不溶于水

6． 已知阴离子A^2－的原子核内有x个中子，A原子的质量数为m，则Wg A^2－含有电子的物质的量为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　 )

A．　 　　　　　　　B．

C．　　 　　　　　D．

5．下列叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动

B．离子化合物熔化时破坏离子键，是其熔化状态导电的原因

C．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用

D．氯化氢气体溶于水，有共价键的断裂，是化学变化