1．下列关于的叙述中，错误的是(　　 )

A．质子数为20　　 B．电子数为20 　　C．中子数为20　　 D．质量数为42

23. (6分)向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，充分反应后，收集到2.24L(标准状况)气体，过滤残留固体，干燥后称量，质量比加入的锌粉减轻了7.5g。试求：

(1)(3分)加入铜片的质量(2)(3分)原硫酸的物质的量浓度。

长泰一中2009/2010学年下学期高一期中考化学

22. (12分)无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另外一种固体。某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，用下图所示的实验装置进行实验，他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸，根据实验现象判断固体试样含有什么成分？(已知：Na₂ S + 2HCl == 2 NaCl + H₂ S　 SO₂ + 2H₂ S == 3S +2 H₂ O)

(1)无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是____________________，装置中的NaOH溶液的作用是____________________________。

(2)如果加热温度在600℃以上，再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到CuSO₄溶液中出现黑色沉淀，试分析其他装置中可能出现的现象。

试样溶液：________________________________________________，解释这种现象的离子方程式是___________________________________；品红溶液：　　　　　　　　　 ，出现这种现象的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。_K^S*5U.C#O

(3)若加入了足量的稀盐酸后，品红溶液和CuSO₄溶液中仍无明显的现象发生，原因是___。

21．( 6分)氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃。请回答下列问题：_K^S*5U.C#O

(1)Na₃N的电子式是_____________________，该化合物是由____________键形成的。

(2)Na₃N与盐酸反应生成____________种盐，其电子式是________________________。

(3)比较Na₃N中两种微粒的半径：r(Na⁺)__________r(N^3-)(填“>”、“=”或“<”)。　　　　　　　　　　　 　

20．(16分)下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：_K^S*

(1)写出②元素的名称　　　　 ⑧元素的符号，　　　 。

(2)在这些元素中，________(用元素符号填写，下同)是最活泼的金属元素；________是最活泼的非金属元素；________是最不活泼的元素。

(3)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；________碱性最强；两性氢氧化物是________。写出以上能反应的化学方程式(至少二个)：　　　　　　

(4)从⑤到的元素中，________原子半径最小

(5)比较⑤与⑥的化学性质，________更活泼，试用实验证明此现象(简述操作、现象和结论)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19.(6分)现有①BaCl₂、②金刚石、③NH₄Cl、④Na₂SO₄、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：

(1)熔化时不需要破坏化学键的是　　　　 ，熔化时需要破坏共价键的是　　　　　 ，

(2)属于离子化合物的是　　　　　　　　 　　，只有离子键的物质是　　　 　　　，

(3)①的电子式是　　　　　　　　　 ，⑤的电子式是　　　　　　　　　　

18. 由硝酸尾气的处理原理：3NO₂+H₂O ==== 2HNO₃+NO，

NO₂+NO+2NaOH ====2 HNO₂+ H₂O，下列气体中，不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是(　 　)

A．V(NO₂): V(O₂)=　 4 : 1　　 B．V(NO₂): V(NO)=　 1 : 1

C．V(NO₂): V(NO)=　 1 : 2　　 D．V(NO₂): V(NO):　 V(O₂)= 1 : 1 : 1

第Ⅱ卷(非选择题　 共46分)

17．现有如下各说法：

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。②金属和非金属化合形成离子键。③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。④根据电离方程式，判断HCl分子里存在离子键。⑤H₂分子和Cl₂分子的反应过程是H₂、Cl₂分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是(　 　)

A．①②⑤正确　　　 B．都不正确 　C．④正确，其他不正确　　　 D．仅①不正确

16．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是(　 　)

A．类铅元素原子的最外层电子数为4　　　　　　 B．其常见价态为+2、+3、+4

C．它的金属性比铅弱　　　　　　　　　　 　　 D．它的原子半径比铅小

15．已知0.1mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后，质量增加了1.6g，则该单质可能是(　 　)

A．钙　　　 　　B．铜　 　　 　　　　 C．铁　　　　　 　D．铝