23. 五种常见的有机物CH₄、CH₂＝CH₂、CH≡CH、　　 、C₂H₅OH分别在足量的氧气中完全燃烧。

(1)等质量时，消耗O₂最多的是　　　　 ；

生成的CO₂相等的物质是　　　　　 和　　　　　 ；

(2)等物质的量时，消耗氧气相等的物质是　　　　 和　　　　 ；

　　　　　　　 生成H₂O最少的物质是　　　　 。

22. A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。D是一种日常生活中常用的调味品。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)。

(1)工业上，由石油获得石蜡油的方法是　　　　　　 ；

(2)丁烷是由石蜡油获得A过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，写出这种同分异构体的结构简式：　　　　　 ；

(3)B、C分子中官能团的名称分别是　　　　　 、　　　　　 ；

A→B的反应类型是　　　　　 ；

写出反应B→C的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(4)大多数的有机反应速率比较缓慢，我们在实验或生产中为了提高有机反应的速率，通常采取的措施有　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填一项即可)。

21. ①②③④⑤⑥六种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：

(1)六种元素中，金属性最强的元素位置位于元素周期表　　　　　　　 ， 该元素的单质与乙醇反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)元素①和②可以形成众多的化合物，其中最简单的是(写电子式)　　　　 ，

　 与该化合物电子总数相同的三原子分子的结构式为　　 　　　　　。

(3)画出元素③的原子结构示意图　　　　　 　　，该元素最高氧化物的水化物能与Cu发生反应，反应中作氧化剂的是(写化学式)　　　　　　　 。

(4)写出元素④、⑥的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为　　　　　　 。

20. (1)将20g Ba(OH)₂·8H₂O晶体与10 g NH₄Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3-4滴水的玻片上。用玻璃棒迅速搅拌，一会儿可发现水结冰并将玻片粘在烧杯上。

①实验中玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②写出有关反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③通过　　　　　　　　　　　　 现象，说明该反应为　　　　 (填“吸热”或“放热”)反应；这是由于反应物的总能量　　　　 (填“小于”或“大于”)生成物的总能量。

(2)下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

①该金属与稀硫酸进行的反应属于　　　　　

　 A. 放热反应　 B. 复分解反应　 C. 氧化还原反应　 D. 离子反应　 E. 置换反应

②实验1、2可得出的结论是　　　　　 ；实验3、4可得出的结论是　　　　　　 。

③如果将实验用的金属丝先浸入硫酸铜溶液一段时间后，再取出进行上述实验4，则反应需要的时间应　　　　　 (填“＞”或“＜”)50s，你认为比较合理的解释是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④若将该金属与铁用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池，观察到铁的表面有大量气泡。该金属的金属活动性比铁　　　　 　(选填“强”或“弱”)，铁在该原电池中作　　　　 极。

19.(1)如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混和气体的装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢的反应一段时间。　　　　　　　　　　　　　　　　　

①假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱变化是　　　

A．升高　　　 B．降低　　　 C．不变　　　 D．无法确定

(2)右图为实验室中常用的蒸馏的实验装置图：

温度计的位置：　　　　　　　　　　 ；

冷凝管中进水口是　　 ，出水口是　　　 ；

碎瓷片的作用：　　　　　　　　　　 。

18. 将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：

3A(g)+B(g)　　　 xC(g)+2D(g)

经4min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5，以C表示的平均速率v(C)=0.125mol·L^-1·min^-1，下列说法正确的是

A. 4min时，A的物质的量为0.75mol

B. 反应物A的起始浓度为0.75mol/L

C. 该反应方程式中，x = 2

D. 以B表示的平均反应速率为v(B)=0.13 mol·L^-1·min^-1

第Ⅱ卷 (非选择题 共54分)

17. 将一定质量块状的碳酸钙与足量的盐酸反应，反应体系内损失的质量随时间t的变化曲线如图中的实线所示。在相同条件下，再取相同质量粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。其中正确的是　 　

16. 下列关于课本相关实验的叙述正确的是

A．用酸性KMnO₄溶液可检验甲烷混有的少量乙烯

B．用溴水可以鉴别苯、四氯化碳、酒精、氢氧化钠溶液四种无色溶液

C．将未经打磨的镁条放到水中没有现象，说明镁与水常温不能反应

D．在KI溶液中滴加少量FeCl₃溶液后，再加入KSCN溶液出现红色，说明FeCl₃没有与KI反应

15. 一定温度下，恒容密闭容器中进行的反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，当下列情况出现时可确定达到平衡状态的是

A．容器的压强不再变化　　　　　　　　　　　　　 B．C物质的浓度不随时间变化

C．B、C、D的分子数之比为3∶2∶1　　　 D．B的生成速率和D的消耗速率为3∶1

14. 将一定量的SO₂和¹⁸O₂通入一密闭容器中，在一定条件下发生可逆反应

2SO₂+¹⁸O₂2SO₃。当反应一段时间后，¹⁸O存在于

A．SO₃、O₂中　　 B．SO₃ 、SO₂中　　 C．SO₂ 、O₂中　　 D．SO₃ 、SO₂ 、O₂中