(一) 为了比较铜和锌金属活动性的相对强弱，甲、乙等几位同学用铜片、锌片、稀硫酸、硫酸铜溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器，以“接力”的方式，设计了下列实验：

(1)甲同学分别将铜片、锌片置于烧杯底部(铜、锌不接触)，小心地向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

甲同学设计的思路是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

(2)乙同学接着甲同学的实验，向烧杯中滴加少量硫酸铜溶液，进而观察到的现象是

23. (11分)短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序数依次增大。已知A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请完成下列各小题： (1)A、B、C三种阳离子的半径由大到小的顺序是：　 　　　 (填写离子符号)

A、B、C三种原子的半径由大到小的顺序是：　 　　　 (填写原子符号)

(2)指出元素D在元素周期表中的位置：第　　　 周期第　　　 族 (3)元素B的氯化物属于　　　 化合物(填“离子”或“共价”)，用电子式表示其形成过程为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。 (4)A、C元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

24.(14分)

22．某化学小组欲探究不同价态硫元素间的转化，请回答下列问题： (1)除胶头滴管、酒精灯外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器　　　　　　　　。 (2)请帮他们完成以下实验报告： 实验目的：探究三种价态(0、+4、+6)硫元素间的相互转化。 选用试剂：硫磺、浓硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氢、铜片、氧气。 实验记录(划斜线部分不必填写)：

实验编号	预期的转化	选择的试剂	实验现象	结论(用化学方程式表示)
①	S→SO2	硫磺、 氧气
②	SO2→S	二氧化硫、 硫化氢		SO2+2H2S===3S↓+2H2O
③	SO2→H2SO4	二氧化硫、 氯水	氯水褪色
④	H2SO4→SO2

问题讨论：从三种价态(0、+4、+6)硫元素间的相互转化还可得到规律：当硫元素处于最低价时只有还原性，处于最高价时只有氧化性，处于中间价时既有氧化性、又有还原性。 (3)根据以上规律判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：　　　　　 。(填序号) A．Cl₂　　　 B．Na　　　 C．Na⁺　　　 D．Cl^－　　　 E．SO₂　

21. 按要求完成下列各空。

(1)CO₂的电子式　　　　　　　　　 　　　(2)氨气的结构式　　　　　　　　

(3)Na₂O₂的电子式　　　　　　　　　 　　　　

20. 向含有20.6g NaBr溶液中通入Cl₂后，将溶液蒸干得固体16.15g，则下列说法正确的是

A．NaBr全部转化为NaCl　

　B．50%的Br^－离子被氧化 　C．Br^－未被氧化　　

　D．16.15g固体由NaCl和NaBr组成

第II卷(非选择题　 共50分)

19. 下列说法中，不正确的是

A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键　

B．非极性键也可能存在于离子化合物中

C．共价键是通过共用电子对形成的，没有电子得失，所以不是氧化还原反应

D．共价化合物在液态时不能导电

18. 根据下表信息，判断以下叙述正确的是(都是短周期元素)

A．氢化物的沸点为H₂T＜H₂R B．单质分别与稀盐酸反应时，L比Q慢 C．M与T形成的化合物具有两性 D．L²⁺与R^2－的核外电子数相等

17. 在指定环境中，下列各组离子一定不可以大量共存的是 　A．使pH试纸呈红色的溶液：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺ 　B．在碱性溶液中：AlO₂^-、NO₂^-、Ba²⁺、Na⁺

　C．加入铝粉放出氢气的溶液：Na⁺、Cl^-、NH₄⁺、SO₄^2- 　D．使无色酚酞试液显红色的溶液：S^2-、K⁺、HCO₃^-、Al³⁺

16．下列反应的离子方程式书写正确的是 　A．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe³⁺+Cu＝Fe²⁺+Cu²⁺ 　B．将溴水加入碘化钾溶液中：Br₂ + 2I^－　 =　 2Br^－+ I₂ 　C．氧化铜与稀硫酸：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O 　D．醋酸和氢氧化钠的反应： H⁺+OH^-－= H₂O

15. 已知1~18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是 A．四种元素位于同一周期　　　　　　　　　　　 B．氢化物的稳定性H₂Y>HZ C．离子的氧化性_aW³⁺>_bX⁺　　　　　　　　　　　 D．a+3=c－2