23．(16分)工业上利用SO₂和O₂反应生成的SO₃来制取硫酸，请回答下列问题：

(1) (8分)将0.50 mol SO₂(g)和0.30 mol O₂(g)放入容积为1 0L的密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO₃)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO₂的平衡转化率(写出计算过程)。

(2) (2分)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有　　　　　 (填字母)

(A)升高温度　　 (B)降低温度　　　　 (C)增大压强

(D)减小压强　 　(E)加入催化剂　　　 (G)移出氧气

(3)(6分)下图左表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂2SO₃ ；△H〈0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是　　　　　 ；b c过程中改变的条件可能是　　　　　　　 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.

抚顺县高中2009-2010学年度下学期期中考试答题纸

22．(12分)A、B、C、D、E 五种元素，已知：①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层多5个。

②常温下B₂是气体，它对氢气的相对密度是16。

③C的单质在B₂中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB₂反应可生成B₂．

④D的单质在B₂中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激味的气体DB₂；D在DB₂中的含量为50%，D原子的质子数与中子数相等。根据以上情况回答：

(1)A是______、B是______、C是______、D是______、E是______(写元素名称)；

(2)E的原子结构示意图________，C的离子结构示意图________；F的电子式______。

(3)F和AB₂反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

C的最高价氧化物的水化物与E的单质反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　

21.(12分)看右图回答下列问题

(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象。　　　　　　 溶解　　　　　　 产生气泡(填Mg或Al)，电流表指针　　　　　 (填偏转或不偏转)两极反应式为：

正极　　　　　　　 　　　　　　　　；

负极　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，

则负极为　　　　　 (填Mg或Al)，总反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若烧杯中溶液为酒精，则电流表指针　　　　　 (填偏转或不偏转)理由：　　　　　　　　　　　　　　

20．向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H₂O(g)，发生反应：CO+H₂O(g)CO₂+H₂。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是(　 )

A．0.5 mol CO+2 mol H₂O(g)+1 mol CO₂+1 mol H₂

B．1 mol CO+1 mol H₂O(g)+1 mol CO₂+1 mol H₂

C．0.5 mol CO+1.5 mol H₂O(g)+0.4 mol CO₂+0.4 mol H₂

D．0.5 mol CO+1.5 mol H₂O(g)+0.5 mol CO₂+0.5 mol H₂

19．如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是　　　　 (　　 )

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

C．该反应达到平衡态I后，升高温度，平衡发生移动，达到平衡态II

D．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等

18．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是(　 )

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH＞0

17．在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g) + B(g) 　3 C(g) (正反应放热)；某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是 (　　 )

A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

16．下列说法正确的是　　 (　　 )

A．放热反应的焓变小于零，熵变大于零

B．放热及熵增加的反应，一定能自发进行

C．放热反应的焓变大于零，熵变小于零

D．放热及熵减小的反应，一定能自发进行

15．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO₂(g) N₂O₄(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数(　　 )

A．不变　　　 B．增大　 C．减小　 D．无法判断

14．在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是(　　 )

A．C生成的速度是A反应速度的2倍　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．B、C的浓度不再变化

C．单位时间内生成n molA，同时生成3n mol B　 D．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2