33.在恒温恒容的容器中进行反应 A(g)2B(g)+C(g)，若反应物浓度由0.1mol·L^-1降到0.06mol·L^-1需20s，那么由0.06mol·L^-1降到0.024mol·L^-1，需反应的时间为(　　 ) 　A．等于18s　 B．等于12s　 C．大于18s　 D．小于18s 34.下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是(　 ) 　A．V(H₂)==0．1 mol／(L·min)　　B．V(N₂)==0．1mol／(L·min) 　C．V(NH₃)==0．15mol／(L·min)　 　D．V(N₂)==0．002mol／(L·s) 35.右图是可逆反应X₂ + 3Y₂ 　2Z₂ 在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是(　　 ) 　A．t₁时，只有正方向反应 　B．t₂时，反应到达限度 　C．t₂- t₃，反应不再发生 　D．t₂- t₃，各物质的浓度相等

32.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO₄溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是 (　　 )

31．在盛有稀 H₂SO₄ 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是(　　 )

A．正极附近的 SO₄ ^2－ 离子浓度逐渐增大　 B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．溶液的pH逐渐变小　　　　　D．铜片上有 H₂ 逸出

30.下列物质中只有离子键的是

　A.Cl₂　　　 B.NaOH　　　 C.MgCl₂　　 D.H₂O

29.上个世纪80年代，科学家通过研制发现了一种新分子，其化学式是C₆₀。有关C₆₀的下列说法中不正确的是(　　 )

A、C₆₀中可能含有离子键　　　　　　 B、C₆₀中的化学键只有共价键

C、C₆₀的一个分子中有60个碳原子　 D、C₆₀是由碳元素组成的单质

27.将1mol N₂和3 mol H₂通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H₂的物质的量为2.1 mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率：①v(N₂) = 0.15 mol/(L·min)　 ②v(N₂) = 1.05 mol/(L·min)　 ③v(NH₃) = 0.30 mol/(L·min)其中正确的是(　　 ) 　A．①②　 　B．②③　 　C．①③　　 D．①②③ 28.从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是(　　 )

A.酒精溶解于水　　　　　　　　 B.碘升华

C.氯化钠受热熔化　　　　　　　 D.Cl₂溶于水

25.A、B、C、D是同一短周期的四种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者，C和D的气态氢化物的稳定性前者强于后者，则它们的原子序数由大到小的顺序是(　　 ) 　A．CDBA　　 B．CDAB　　 C．BADC　　 D．BACD 26.氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H₂ + O₂ = 2H₂O，正极反应为：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-下列叙述不正确的是(　　 ) 　A．H₂通入负极区　 　　　　　B．O₂通入正极区 　C．负极反应为2H₂ + 4OH^-－4e^- = 4H₂O　 D．正极发生氧化反应

24.下列说法中正确的是(　　 ) 　A．第ⅦA族元素的最高化合价都是 +7 价 　B．第ⅥA族元素的最高化合价都是 +6 价 　C．第ⅣA族元素的最高化合价都是 +4 价 　D．第ⅠA族元素都是活泼的金属元素

22.下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是(反应物参与反应的物质的量均按方程式中的化学计量数计算)(　　 ) 　① 2H₂(g)+ O₂(g) = 2H₂O(g)　　2H₂(g)+ O₂(g) = 2H₂O(l) 　② C(s)+ O₂(g) = CO₂(g)　　 C(s)+O₂(g) = CO(g) 　A．只有①　 B．只有②　 C．①②　 D．①②都不符合题意 23.现在含有元素硒(Se) 的保健品已经开始进入市场，已知它与氧元素同族，与K同周期，关于硒的说法中不正确的是(　　 ) 　A．原子序数为34 　B．最高价氧化物对应水化物的分子式为H₂SeO₄ 　C．Se 的非金属性比 Br 强 　D．气态氢化物的稳定性比硫化氢气体弱

11．光照等物质的量混合的CH₄和Cl₂，产物中物质的量最多的是 　A．CH₃Cl　　 B．CH₂Cl₂　 C．CCl₄　 D．HCl 12.某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能是 　A．铝　 B．铜　 C．锡　 D．硅 13．某元素X的气态氢化物的分子式为H₂X，则X的最高正价含氧酸的分子式为(　 ) 　A.H₂XO₃ 　　B.H₂XO₄ 　C.HXO₃ D.HXO₄ 14.下列各微粒中，核外电子总数相等的是(　　 ) 　A．CO₂ 和 NO₂　　　　 B．N₂ 和 CO₂ 　C．NH₄⁺ 和 H₃O⁺　　　　 D．H₂S 和 H₂O 15.在离子 RO₃^n- 中，共有 x 个核外电子，R 原子的质量数为 A，则 R 原子核内含有的中子数目是(　　 ) 　A．A – x + n + 48　　　 B．A – x + n + 24 　C．A – x - n – 24　　　D．A + x - n – 24 16.最新科技报导，美国科学家发现了新的氢微粒，这种氢微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考。对于这种氢微粒，下列说法错误的是(　　 ) 　A．它一定含有3个中子　 　B．它比普通氢分子多一个氢原子核 　C．它的组成可以用H₃⁺表示 　D．可以推测它的化学性质与H₂不同 17. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是(　　 ) 　A．酸性强弱：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄　 B．原子半径大小：Na＞S＞O 　C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH　　D．稳定性强弱：HF＞HCl＞HI 18.在一密闭容器中充入一定量的H₂和N₂，经测定反应开始后0-3秒氢气的化学反应速率为0.3mol/(L•s)，则3s末NH₃的浓度为(　　 ) 　A．0.4mol/L　 B．0.6mol/L　 C．0.9mol/L　 D．1.2mol/L 19.下列化学式中，具有非极性键的离子化合物是(　　 ) 　A．H₂O₂　　B．MgF₂ 　　C．NaOH　　D．Na₂O₂ 20.X、Y、Z 三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序为：XH₃＜H₂Y＜HZ，下列说法中正确的是(　　 ) 　A．原子序数：X＞Y＞Z　　 B．非金属性：X＜Y＜Z 　C．原子半径：X＜Y＜Z　　 D．离子的还原性：X^3-＜Y^2-＜Z^- 21.A 和 B 是同周期的相邻元素，B 和 C 是同主族的相邻元素，且A、B、C最外层电子数之和为 19，则A、B、C三种元素按照顺序是(　　 ) 　A．S、O、F　 B．F、O、S　 C．S、Cl、O　 D．N、F、Cl