29．(10分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
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时间(min) |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
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氢气体积(mL) |
50 |
120 |
232 |
290 |
310 |
(1)哪一时间段(指0-1、1-2、2-3、3-4、4-5 min)反应速率最大 ，
原因是 。
(2)哪一段时段的反应速率最小 ，原因是
。
(3)求2-3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变，要写出计算过程)
。
(4)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液
你认为可行的是(填编号) 。
28、(11分)每空一分
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A |
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B |
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C |
D |
E |
F |
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G |
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H |
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I |
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(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。
(A)a (B)b (C)c (D)d
(2)G元素与 E元素形成的化合物的化学式是 、 ，它们都是
(填“共价化合物”或“离子化合物”)。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (用化合物的化学式表示，下同)，酸性最强的是 ，属于两性氢氧化物的是 。
(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 (填名称)，可以验证该结论的实验是 。(填编号)
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
2CO，该反应是 热反应，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有 21．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 ( )
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X |
Y |
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Z |
W |
A．原子半径： W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高
D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质