26．(9分)有一包白色粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、K₂SO₄、CuCl₂、BaCl₂、K₂CO₃和Na₂SO₄，现按下列步骤进行实验：

(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀

(2)在滤出的沉淀中加入稀HNO₃后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体

(3)取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。

由上述实验现象推断：混合物中一定含有　　　 ，一定不含有 　　　　　　，不能肯定是否含有　　　　　　　　　　　 。相关反应的离子方程式为： (1)　　　　　　　　　　　　　 　

(2)　　　　　　　　　　　　　　　

25．(8分)常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L(标准标况下)，B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示

(1)分别写出A、B、C、D的化学式：

A　　　　　　 　B　　　　　　　 　C　　　　　　 　D　　　　　　　

(2)写出A→B D→A的离子方程式

A→B　　　　　　　　　　 　　　　D→A 　　　　　　　　　　　

24．(12分)下表是元素周期表的一部分

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1
2							D
3	B		C				F	E
4		A

(1)写出单质的化学式:B　　　 、D　　　 、E　　　　 ；

⑵ A核外电子排布为　　 ，C离子的电子式　　　 ,D^-和B⁺的电子层结构都与　　　 电子层结构相同；

(3)AD₂、HD电子式　　　　 ，　　　　 F最高价氧化物的化学式　　　　　　　　　 ；

(4)能生成两性氢氧化物的元素是　　 　，其最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　 .

23．(10分)现有A、B、C、D、E五种主族元素，其中A、C、D、E为短同期元素，A的最高价氧化物中含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是第四周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物 ，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD₃的化合物；C原子比E原子多1个电子； 1.8gC与足量的稀H₂SO₄反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子.则：

(1)A、B的元素符号分别为：A　　　　　 ，B　　　　　

(2)五种元素中，单质还原性最强的是　　　　　 ，简单离子还原性最强的是　　　　　 .

(3)五种元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是　　　　　 ，碱性最强的是　　　　　 .(填对应物质的化学式)

(4)D单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　 .　 (5)C与足量的稀H₂SO₄反应的化学方程式　　　　　　　　　　　 .

22．(4分)某金属重4 g，其原子核外有2 mol 电子，核内共有1.204×10²⁴个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2 mol电子发生转移，生成了6.02×10²²个阳离子。

　 (1)该金属元素符号是____________，摩尔质量是____________。

　 (2)原子核内有________个质子，________个中子。

8、气态氢化物最稳定的化学式是____。　 9、最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是___。

6、原子半径最小的元素是__________。 7、气态氢化物水溶液呈碱性的元素是________。

5、除稀有气体外，原子半径最大的元素是____　　 ，它的原子结构示意图是_____　　　 。

3、在室温下有颜色的气体单质是______。4、在空气中容易自燃的单质名称是_________。

1、与水反应最剧烈的金属是_____。　　 2、与水反应最剧烈的非金属单质是_________。