2．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这

　 种观点的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．HF　　　　　　 B．H₃O⁺ C．NaH　　　　　　 D．H₂O₂

1．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是　　　　 (　 )

　　 A．金属元素　　　 B．稀有气体元素　 C．非金属元素　　　　 D．无法确定为哪一类元素

24.(14分)

某化学活动小组设计如图装置完成一组实验：

(1)　　 甲同学设计实验I:硅酸钠溶液与比硅酸酸性强的酸反应生成白色沉淀。A中装硝酸B中装石灰石，C中装硅酸钠溶液

①该实验的目的：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 甲　　　　 乙

23.(14分)有四种化合物W(通常状况下是气体)、X(通常状况下是液体)、Y和Z(通常状况下是固体)，它们共由5种短周期元素A,B,C,D,E组成。已知：①原子序数A＜B＜C＜D＜E，且A与D同族，C与E同族，B与C同周期。②W由A和B组成，且W的分子中，A与B的原子个数比为4:1，X由A和C组成，且X分子中A与C的原子个数比为1:1，Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中C与D的原子个数比1:1。③Z由D和E组成，属于离子化合物，且其中阳离子比阴离子少数一个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2:1。试推断写出：(1)A,B,C,D,E各元素符号：A 　　　B　　　 C　　　 D　　 E　　　

(2)W的化学式是　　　 　,W属于　　　 　型化合物

(3)X的电子式是　　 ,X属于　　 型化合物(4)Y的化学式是　　　 ，电子式是　　　 　　；1molY在干燥的空气中质量会(增大或减少)，其变化量为　　　 　。　 (5)用电子式表示化合物Z的形成过程　　　　　　　　　　　　　

22．(4分)(1)已知含有20.0gNaOH的稀溶液跟适量稀盐酸反应，放出28.68kJ热量，那么此反应数据表明：如果NaOH稀溶液跟稀盐酸中和生成18g水时，该反应放出热量_________________kJ,由此测得的中和热为___________kJ/mol

(2)已知断开1 molH-H键、1mol Br-Br键、1mol H-Br键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ.。　 计算H₂和Br₂反应生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。

21．(8分)(1)用电子式表示HClO、的形成过程

(2)已知下列原电池的总反应式：Cu+2FeCl₃==CuCl₂+2FeCl₂，请写出电极反应式：

正极反应式为：　　　　　　　　　　　　　 　

负极反应式为：　　　　　　　　　　　　　

(3) 如图所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体　 ②浓硫酸　 ③硝酸铵固体　 ④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是____________。(填序号)

20. 已知2H→H₂并放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是(　　 )

A．氢气分子内每个氢原子都达到8电子稳定结构

B．氢气分子的能量比氢原子的能量低

C．1molH₂离解成2molH 要放出437.6kJ 热量

D．氢原子比氢气分子稳定　

第Ⅱ卷(非选择题，共40分)

19. 短周期元素X和Y，X原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n+1)，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是(　　 ) A．X和Y都是非金属元素，其中X的最高化合价一定为+5价 B．X与Y所能形成的化合物不都是共价化合物 C．元素X可形成化学式为KXO₃的盐　　

D．X的氢化物不溶于水

18. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是(　　 ) A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱 B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强 C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强

17．R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期主族元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)　 (　　 )

A．若H _n JO _m为强酸，则G一定是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素

B．若M(OH) _n+1为强碱，则R(OH) _n也为强碱　

C．若T的最低化合价为－3，则J的最高正化合价为+7　

D．若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素