13．(14分)

(1)原子序数大于4的主族元素A和B的离子A^m+和B^n-它们的核外电子排布相同，据此推断：

① A和B所属周期数之差为___________________________________,

② A和B的核电荷数之差为______________(用含m、n的代数式表示)

③ B和A的族序数之差为________________(用含m、n的代数式表示)

　 (2)A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________；如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________。

12．(14分)下表是元素周期表的一部分。

周期 　 族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2	②	③	④		⑤	⑥
3		⑦	⑧			⑨	⑩

(1)表中元素⑩的氢化物的名称为　　　　　 ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性　　　　　　　 (填强或弱)

(2)某元素原子的次外层电子数比最外层电子数少3，则该元素的元素符号是　　　 ，其最高价氧化物的水化物的化学式为　　　　　　　　 。

(3)在以上10种元素中一般没有正化合价的元素编号是　　　　　　　　　

(4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式

又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是　　　　　　 (填元素符号)

11．(10分)填写下列空白：

(1)写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号： 　　　　 。

(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 　　　　　 族。

(3)周期表中最活泼非金属元素位于第 　　　　　纵行。

(4)所含元素为18种的周期是第 　　　　、 　　　　周期。

(5)由H、D、T和¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O共可以组成_______________种水分子

10．已知反应KClO₃+6HCl＝KCl+3C1₂↑+3H₂O，若用K³⁵ClO₃和H³⁷C1作用，则下列说法正确的是

　　 A．生成的氯气式量约为73.3　　 　　　　　　 B．KCl中只含有³⁵C1

　　 C．KCl中既有³⁵Cl，又含³⁷C1　 　　　　　 D．该反应中转移电子数为6

9．已知氮原子的质量数为14，则在NH₃D⁺中，电子数、质子数、中子数之比为：

A．10∶7∶11　　　 B．11∶11∶8 　　　C．11∶10∶8　 　　　D．10∶11∶8

8．在离子RO₃^n-中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是：

A．A－x+n+48　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．A－x+n+24

C．A－x－n－24 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．A+x－n－24

7．下列叙述不正确的是

　　 A．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的氧化性依次减弱　　 B．RbOH、KOH、Mg(OH)₂的碱性依次减弱

　　 C．H₂S、H₂O、HF的稳定性依次增强　　　 D．H₄SiO₄、H₂CO₃、H₂SO₄酸性依次增强

5．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是

A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱　　　　　　 B．A、B、C、D只有5种原子

C．X、Y、Z三种化合物的还原性逐渐升高

D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

A．　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．

C．　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．

4．短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是

A．X与Y可能形成XY化合物　　　 　　　B．X与Y一定位于同一周期

C．X与Y不可能位于同一主族　　　　　　 D．X与Y都为主族元素

3．铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl³⁺与Ag在酸性介质中发生反应：Tl³⁺+2Ag＝Tl⁺+2Ag⁺ 。下列推断正确的是

A．Tl⁺的最外层有1个电子　　　　 　　　　B．Tl³⁺的氧化性比Al³⁺弱

C．Tl 能形成+3价和+1价的化合物　 　　　D．Tl⁺的还原性比Ag强