6.在NO₂与水的反应中，NO₂的作用

　A．是还原剂　B．是氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂

5.吸进人体内的O₂有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如··等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na₂SeO₃消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na₂SeO₃的作用是　　　　　　　　　　　　　　

　 A．还原剂　　 　 B．氧化剂　 C．既是氧化剂，又是还原剂　 D．以上均不是

4．将SO₂气体通入Br₂的水溶液中，发生化学反应使溶液褪色并生成了两种酸。反应中转移电子数和还原剂分别是。

　A．2e^－，H₂SO₄　　B．4e^－，SO₂　C．2e^－，Br₂　 　D．2e^－，SO₂

3．SO₂通常不具有的化学性质是

A．不稳定性 B．氧化性　 C．还原性　 D．酸性氧化物通性

2.对于下列事实的解释错误的是

　　 A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

　　 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

　　 C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性

1．减少酸雨产生的途径可采取下列中的哪些措施：①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高　　 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰　 ⑤开发新能源

A．①②③　 　 B．②③④⑤　 C．①③⑤　 D．①③④⑤

25．某元素的同位素^A_ZX，它的氯化物XCl₂ 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，则：

(1) Z的值为　　 和A的值为　　　 ；

(2)X元素在周期表中的位置　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：研究　　　　　　 元素性质递变规律。

(2)实验用品：

试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

仪器：①　　　　　 ，②　　　　　 ，③　　　　　 ，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②⑤的化学方程式)

②　　　　　　　　　　　　　　　　 ，⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

(4)实验结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

23．有A、B、C、D四种元素：A元素的两原子间以三对共用电子对形成气态物质，B元素原子核外有三个电子层，它是同一周期所有元素中最易失去电子的，C和B同周期，0.1mol的C与足量盐酸反应生成(标准状况下)3.36L，D的单质与在冷暗处相遇即发生爆炸而化合。请回答：

(1)A的气态氢化物的结构式为____________________。

(2)B的单质与水反应的离子方程式为________________________________

(3)C的最高价氧化物是_______________(离子化合物或共价化合物)

判断的依据是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________________________　　　 _　

　 (4)D的单质与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22．(11分)表1是元素周期表的一部分

表1部分元素周期表

⑴ 写出元素符号: C　　　 、E　　　　 ；

⑵ D^-离子结构示意图　　　　　　 ，B⁺离子结构示意图　　　　　　　 ，

⑶ 用电子表示化合物AD₂的形成过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

D元素氢化物电子式　　　　　　　 。