18、(1) ①　　　　

②　　　　 、　　　　 、　　　　 、　　　　 ；　　　　　　　 、　　　　　　　 。

(2)　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　 。

17、(1) ①(　　 )　 ②(　　 )　 ③(　　 )　 ④(　　 )　 ⑤(　　 )

(2) ①　　 　　　，②　　　　 ，③　　　　 ，④　　　　 ，⑤　　　　 。

(3) 　　　　　。

23．(10分)Cu-Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜(成分为Fe₂O₃和CuO)，一化学研究性学习小组对其进行如下探究，请按要求完成下列探究报告。

探究目的：实验测定样品中Fe，Cu的质量。

探究思路：设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中Fe，Cu的质量。

实验探究：(本实验中的气体体积均已换算成标准状况)

① 将此合金5.76g置于烧杯中，然后将稀H₂SO₄逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体测得其体积为VmL。过滤得浅绿色溶液A(不含Cu²⁺)，还有滤渣B。

② 将滤渣B投入到一定浓度的HNO₃中，完全溶解，收集产生的气体，经分析气体是NO和NO₂的混合气体，总体积896mL，其中NO₂体积为224mL。

③ 将①中所得的滤液加入到足量的同浓度HNO₃中，充分反应后再加入足量的NaOH溶液，将产生的沉淀全部滤出，充分加热灼烧得红棕色固体，称量该固体的质量为3.2g。

结果处理：

(1) A中存在的阳离子有　　　　　 ，滤渣B为　　　　　 。

(2) 被腐蚀前的合金中Fe的质量为　　　　　 　g，Cu的质量为　　　　　 　g。

(3) 实验探究①中V为　　　　　 mL (本小题需写出计算过程，可以直接利用(2)小题计算结果) 。

前黄高级中学高一期中考试化学答题卷　　 2010.04.23.

第I卷(选择题)答案请填涂在答题卡上

22．(9分)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl^－、SO₄^2－、SO₃^2－、NH₄⁺、Na⁺。为确认溶液组成进行如下实验：

① 100mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.50g。若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33g沉淀不溶，同时产生能使湿润的品红试纸褪色的气体。

② 向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。

试问答下列问题：

(1) 原溶液中，c(SO₃^2－)＝　　　　　　　　 ，c(NH₄⁺)＝　　　　　　　　 。

(2) 上述实验过程中部分沉淀溶解于盐酸时反应的离子方程式为　　　　　　　　 。

(3) 根据　　　　　　 原理，原溶液中还有　　　　 离子存在，其浓度的范围是　　　　　　 。

21．(8分)已知：在常温常压下，A、B、C、D、E、F、G都是气体，其中A、G有颜色，C是相对分子质量最小的气体，B、F是空气的主要成分。各物质间转化关系如图：

试回答下列问题：

(1) 在①、②反应中MnO₂的作用分别为 ①　　 　　　 、②　　 　　　　 。

(2) F的结构式为　　 　　 。(3) E、D相遇时观察到的现象是　　　　　　　　 。

(4) 写出③的化学反应方程式　　　　　　　　 。

无色液体乙与SO₂反应的离子方程式为　　　　　　　　 。

20．(10分) (1) 氨(NH₃)是重要的含氮化合物。1774年该气体由英国普里斯特里制得。为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置。

① 实验装置和所用药品都正确的是(填“甲”、“乙”或“丙”)　　　　　 ；

② 写出实验室制取氨气的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

(2) 一组同学设计出右图所示装置来进行“铁与浓硫酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

① 实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c 。其目的是　　　　　　 　　。

② 在d中加适量NaOH溶液，向c中放入过量的铁屑和一定量的浓硫酸，塞紧橡皮塞。此时铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了_________　　 ；给试管c加热，当开始有气泡产生时反应的化学方程式是　　　　　　　　 ，

d中反应的离子方程式是　　　　　　　　 。

19．(13分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：

(1) f元素在周期表中的位置是　　　 周期　　　 族。

(2) b元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)__________。

　① 原子晶体　 ② 离子晶体　 ③ 分子晶体　 ④ 金属晶体

(3)e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为__________、__________。

(4) 化合物ca₃的电子式为　　　　 ，ca₃的催化氧化反应的化学方程式为　　　　　　　　 ，若有1.25 mol 电子发生转移，则参加反应的ca₃的体积为　　　　 L(标准状况)。

(5) a、c、d中的两种元素可组成具有10电子的多种分子和离子，写出其中两种离子反应生成两种分子的离子方程式　　　　　　　　 。

(6) 由a、b、c、g四种元素中的三种元素组成的某种化合物，可与其中的第四种元素的单质发生反应，该反应的化学方程式为　　　　　　　　 。

18．(10分)(1) 已知某粒子的结构示意图为：　　　 　　。试回答：

① 当x－y＝10时，该粒子为 　　　(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。

　② 当y＝8时，阳离子或阴离子可能为(填离子符号)： 　　　　、　　　 、　　　 、　　　 。

若它们形成化合物时离子数之比为1︰2，则这些化合物的电子式为　　　 、　　　 。

　 (2) 原子序数大于4 的主族元素A和B的离子A^m+和B^n－它们的核外电子排布相同，据此推断：

元素A 和B 所属周期序数之差为　　　 ；元素A 和B 的原子序数之差为　　　 ；元素B 和A 的最高化合价之差为　　　 。

17．(12分) (1)下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中。

① ⅡA族元素的最外层电子数(　　 )　 　　　　　　② ⅦA族元素氢化物的沸点(　　 )

③ O^2－、F^－、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径(　　 )　 ④第三周期元素的最高化合价(　　 )

⑤ 第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径(　　 )

(2) 比较下列性质(用“＞”、“＝”、“＜”填空)

① 氧化性 Cl₂　 Br₂　 　　　 ② 酸性 H₃PO₄　 H₂SO₄　 ③ 碱性 Mg(OH)₂　 Al(OH)₃

　④ 稳定性 H₂S　 H₂O　 　 ⑤ 还原性H₂S　 HCl

(3) 元素性质呈周期性变化的决定因素是　　　 。

A．元素原子半径大小呈周期性变化　　　 　 　B．元素的相对原子质量依次递增

C．元素原子核外电子排布呈周期性变化　　 　D．元素的最高正化合价呈周期性变化

15．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n²－1。下列有关元素X的说法中错误的是

A．元素X能形成化学式为X(OH)₃的碱

B．元素X可能形成化学式为KXO₃的含氧酸钾盐

C．元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

D．元素X能与某些金属元素形成化合物

16碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

C．在Z导管出来的气体中没有二氧化碳

D．在Z导管口有红棕色气体出现

第II卷(非选择题　 共72分)