31．已知：

①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。

②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。

③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。

④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

(1)元素X是　 　　　，Z是　　　　 。

(2)写出③中反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出④中反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

30．有A、B、C、D、E五种微粒：

①A微粒核内有12个中子，核外M电子层上有2个电子；

②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；

③C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；

④D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性；

⑤E微粒不带电，其质量数为1。

试回答下列问题：

⑴依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号　　　 、　　　 、　　　 、　　　 、　　　 ；

(2)B、C、E所属元素两两组合时，可形成哪些离子化合物和共价化合物，写出它们的化学式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)B、C、D所属三种元素共同组合时所形成的物质有多种，请写出它们中3种物质的化学式

29．在1-18号元素中：(用元素符号或化学式填写)

(1)与水反应最剧烈的金属是　　　　　　　　 。

(2)地壳中含量最高的金属元素是　　　　　 。

(3)最高价的氧化物的水化物酸性最强的是　　　　　　 。

(4)常温下有色的气体单质是　　　　　　　 。

(5)除稀有气体外，原子半径最大的元素为 　　　　　　。

(6)单质的氧化性最强的是

(7)含氧酸盐可以做肥料的元素是　　　　　　 。。

(8)正负化合价代数和为零，且其气态氢化物中氢的质量分数最高的元素是　　　　　 。

28．在NaCl、NaOH、Na₂O₂、O₂、H₂S、H₂O₂、NH₄Cl、HCl中，只含有离子键的是　 　　　　　　 　　，只含有极性键的是　　 　　　　 　 　　，含有非极性键的是　　　　　　　 　　　，既含有离子键又含有极性键的是　　　　 　　，既含有离子键又含有非极性键的是　　　　.

27．氢气和重氢气在标准状况下的密度之比为　　　 ，lmol上述两种气体的质子数之比为　　 ，中子数之比为　　　 ，电子数之比为　　　 。

26．甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．①②③④　 B．①②③④⑤　 C．①②③　 D．②③④⑤

25．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．电子数　　　　　　　　 B．最外层电子数

C．电子层数　　　　　　　 D．次外层电子数

24．已知自然界氧的同位素有¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A　 3种　　 B　 6种　　 C　 9种　　 D　 12种

23．某元素的单质为双原子分子，其分子量有2n-2、2n、2n+2三种，当它为整数时，以下各值中，肯定不是该元素某同位素的质量数的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )。

A．n-2　　 B．n-1　　 C．n　　 D．n+l

22．某元素R有两种同位素，可分别表示为⁸⁵R和⁸⁷R，其原子百分组成分别为75%和25%，则R的近似相对原子质量为　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )。

A．87.5　　 B．86. 5　　 C．85.5　　 D．75.5