21．(12分)下表为元素周期表的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。

(1)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是　　　 (写序号)，得电子能力最强的原子是　　　 (写元素符号)，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)元素④的离子结构示意图为　　　　　　　　　　　　 ；

(3)⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为：　　　　 、　　　　　　

(4)写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：

20．(10分)根据组成原电池的条件，试以反应：Fe+Cu²⁺==Fe²⁺+Cu设计一个原电池，画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向(画在下面方框中)，写出电极反应式。

　 供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化铜溶液。

供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片、石墨。

电极材料及电极反应式：

负极材料：　　　　　　　 ，电极反应式：　　　　　　

正极材料：　　　　　　　 ，电极反应式：　　　　　　

电解质溶液：　　　　　　　　　 。

19．(6分)某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。请通过计算回答下列问题。 (1)反应开始至2 mim，Y的平均反应速率　　　　　　 。 (2)分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(8分)(1)分析下列物体的物理性质，判断其晶体类型：

①碳化铝为黄色晶体，熔点为2200℃熔融态不导电。___________；

②五氟化钒为无色晶体，熔点为19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中。____________；

③溴化钾为无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电。___________；

(2)从能量角度看，断开化学键要_________，形成化学键要___________。水的分解需要吸收热量，试从化学键变化的角度分析原因________________________________________，该反应△H___________0(填<，>)。_K^S*

17．(4分)下列各组物质中：

　 ③ CH₃CH₃ 和CH₃CH₂CH₂CH₃ 　　④ H₂和 T₂

⑤　 与　　　　　　　　　 ⑥ CH₃－CH₂－OH和CH₃－O－CH₃

互为同位素的是；____　　　　 __；　 互为同素异形体是：____　　　　　 __；

互为同分异构体是：___　　　　 ___；　 互为同系物的是：　　　　　　　　　 。

15．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2 molY气体，发生如下反应：

X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是

A．正反应和逆反应的速率都为零

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2　　

D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

A．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强

B．原子半径：W>Z>Y>X

C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强

D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

14．下列物质性质递变正确的是

A．原子半径：C、Al、K依次增大

B．热稳定性：HF、NH₃、SiH₄依次增强

C．水化物的酸碱性：NaOH、Al(OH)₃、Mg(OH)₂碱性减弱

D．非金属性：Cl、P、S依次增强

13．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H₂ + 4OH^－- 4e^－= 4H₂O和O₂ + 2H₂O + 4e^－= 4OH^－。据此作出判断，下列说法中错误的是

A．H₂在负极发生反应　　　　　　　　　　　　

B．供电时的总反应为：2H₂ + O₂ = 2H₂O

C．产物为无污染的水，属于环境友好电池　　　　　

D．燃料电池的能量转化率可达100%

12．A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所在的周期是

A．两种元素在同一个周期　　　　　　 B．一种在第二周期，一种在第三周期

C．一种在第一周期，一种在第二周期　 D．一种在第三周期，一种在第四周期

11．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜棒上不能产生气泡的是

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