6．下列分子中各原子最外层的电子数均达到8的是　　　　　　　　　　　　　 ( )

A．H₂O₂ 　　　　　B．PCl₅　　　　　　 C．BF₃　　　　　　　 D．CCl₄

5．铯在周期表中第6周期ⅠA族，下列关于铯的性质的描述中不正确的是　　　　 ( )

　 A．在化合物中显+1价　　　　　　　　　 B．单质遇水反应，放出H₂

　C．铯与水的反应比钠更剧烈　　　　　　 D．氢氧化物显两性

4．下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( )

　 A．含金属元素的离子不一定都是阳离子　 B．不同元素的原子之间能形成极性键

　C．只含有共价键的物质一定是共价化合物 D．单质分子中不一定含有共价键

3．下列化合物或分子中的化学键，既有非极性键又有离子键的是　　　　　　　 ( )

A．H₂O₂ 　　　　　B．Na₂O₂　 　　　　　C．KOH　　　 　　　D．NH₄I

1．已知硼在周期表中第2周期ⅢA族，推测硼的最高价含氧酸的化学式不可能是( )

A．H₂BO₄　　　　　 B． H₃BO₃　　　　　 C．HBO₂　　　　　　 D．H₂B­₄O₇

2下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　( )

①两个非金属原子间不可能形成离子键　　 ②由非金属原子不可能形成离子化合物

③离子化合物中可能有共价键　　　　　　 ④共价化合物中可能有离子键

A．①②　　　　　　 B．①③　　　　　　 C．②③　　　　　　 D．①④

24. (8分)某元素的同位素x zX，它的氯化物XCl₂ 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：

(1)Z值和A值；

(2)X元素在周期表中的位置；

(3)把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式。

23．(13分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①-⑨种元素,填写下列空白:

　(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:　　　　　　 (填具体元素符号,下同)。

　(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______________，碱性最强的化合物的电子式是:____________________________________；

　(3) 用电子式表示元素⑦的单质分子的形成过程:_______________________________；

　(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：_____________________________

　　　　　　　 ，该化合物属于　　　　　　 　　(填 “共价”或“离子”)化合物。

(5)表示①与⑦的化合物的电子式　　　　　　　　 ，该化合物含的共价键类型是　　　　

(6)由③和④按原子个数比1：1形成的化合物的电子式是　　　　　 该化合物含的化学键类型是　　　　

22.(6分)A、B、C、D四种短周期元素，原子序数

D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的

原子结构示意图如右上图，B、C可形成离子化合物B₃C₂，

据此填空：

(1)A的元素名称为　　　　　　 ，其气态氢化物的化学式为　　　 　　　。

(2)A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为　　　　　　　　

(3)B和C最高价氧化物的水化物化学式分别为　　　　　　 和　　　　　　 。　

21.(5分)有A、B、C、D、E五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数为10个，A是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：

(1)A+BC+D↑　　　 (2)C+ C　　　 A+E　　　　 (3)D+EB+C

由此可知它们的化学式分别为：

A　　　　　　　 　　　　　 ，B　　　　 　　　　　　　 ，

C　　　　　　　　　 　　　 ，D　　　　 　　　　　　　 ，

E　　　　　 　　　　　　　 。

20．(12分)动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：研究　　　　　　 元素性质递变规律。

(2)实验用品：

试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

仪器：①　　　　　 ，②　　　　　 ，③　　　　　 ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)

①　　　　　　　　　　　　　　　 ，②　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

(4)实验结论：　　　　　　　　　　　　　　 　，