6、氨水的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是：

A、在相同的条件下，氨水的导电性比等物质的量浓度的一元碱溶液弱

B、氨水受热分解挥发出氨气

C、0.1mol/L氨水在常温下的pH值约为11

D、常温下氨水所能达到的最大浓度不如可溶性强碱

5、向10mLpH=2的某酸溶液中加入10mLpH=12的NaOH溶液，充分反应后，滴入石蕊试液显红色，如果滴入甲基橙显黄色，则此酸一定是：

A、弱酸 B、多元弱酸 C、一元强碱 D、无法确定

4、在一定温度下，在100mL某一元弱酸HA的溶液中，含有该弱酸的分子数为5.42×10²⁰个，并测得该溶液的[H⁺]=10^-3mol/L，在该平衡体系中，这种一元弱酸的电离度约为：

A、9%　　　　 　B、10% 　　　　C、3% 　　　　D、0.1%

3、0.25mol/L H₂SO₄溶液10mL与0.5mol/L NaOH溶液10mL混合后，在加水稀释为100mL，各取少量分别加入有关指示剂，呈现颜色正确的是：

(1)甲基橙��黄色；(2)酚酞��红色；

(3)石蕊��红色；(4)酚酞��无色；

A、(1)(4) 　　　　　B、(1)(2)

C、(2)(3) 　　　　　D、(3)(4)

2、在一定温度下某酸溶液中水的电离度与某碱溶液中水的电离度相等，两溶液等体积混合后，混合液的pH：

A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、无法确定

1、下列物质属于强电解质且能导电的是：

(1)氯化钠溶液；(2)氯化铵固体；(3)铜；(4)石墨；(5)熔融NaOH；(6)稀硫酸；(7)苯甲酸；

A、(1)(2)(5)(6)　 　　B、(5)

C、(2)(5) 　　　　　　　　D、(1)(3)(4)(5)(6)

16、(1)OH^－Cl^－K⁺(2)铁粉Ag

(3)OH^－、Cl^－、Ag⁺、Fe³⁺KNO₃

解析：(1)甲厂的废水明显呈碱性，即含大量OH^－，而Ag⁺、Fe³⁺与OH^－不能共存，故Ag⁺、Fe³⁺只能在乙厂废水中，由于C1^－与Ag⁺不共存，故Cl^－在甲厂中，依电荷守恒，甲厂废水中必含的阳离子只能为K⁺。所以甲厂废水含OH^－、C1^－、K⁺，乙厂废水中含Ag⁺、Fe³⁺、NO。

　(2)加入铁粉回收银Fe+2Ag⁺Fe²⁺+2Ag↓

　(3)混合后OH^－与Fe³⁺、Ag⁺；C1^－与Ag⁺转化为沉淀，剩下的只有KNO₃。

点评：解答离子共存题，要看清题目，审准题意，挖掘出隐含条件。有的离子虽不存在于书面上的离子组中，但有时在条件中“隐含”出现，如某强酸性(或强碱性)溶液中能大量共存，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有H⁺(或OH^－)。此外，还要注意溶液是否有颜色。如Cu²⁺、Fe³⁺、MnO等都有颜色，若为无色则说明其不存在。

15、(1)2H⁺+SO+Ba²⁺+2OH^－BaSO₄↓+2H₂O

(2)Ba²⁺+SOBaSO₄↓

解析：因NaHSO₄是二元强酸的酸式盐，可以理解成全部电离。当反应后溶液呈中性时其反应式是2NaHSO₄+Ba(OH)₂BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，离子反应式是2H⁺+SO+Ba²⁺+2OH^－BaSO₄↓+2H₂O。此时中性溶液中只有Na₂SO₄溶液，加入B(OH)₂的离子反应式为Ba²⁺+SOBaSO₄↓。

　点评：酸式盐和碱的反应，情况比较复杂。因为由于加入碱的量不同，其产物有所不同，所以建议对此类问题先写成化学方程式再改写成离子方程式。

14、(1)K₂CO₃+H₂SO₄K₂SO₄+H₂O+CO₂↑

　(2)AgNO₃十NaClAgCl↓+NaNO₃

　(3)CuSO₄+2NaOHNa₂SO₄+Cu(OH)₂↓

　(4)SO₂+2NaOHNa₂SO₃十H₂O(或其他合理答案)

13、(1)Fe₂O₃+6H⁺2Fe³⁺+3H₂O

　(2)CO+2H⁺H₂O十CO₂↑

　(3)Cu²⁺+SO+Ba²⁺+2OH^－BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓

　(4)Ca²⁺+2OH^－+CO₂CaCO₃↓+H₂O