16、某溶液100mL，室温时测得其pH等于1。下列叙述中不正确的是：

A、该溶液[H⁺]≥0.1mol/L

B、把该溶液稀释成1L后，pH≥2

C、把该溶液稀释成1L后，pH≤2

D、中和此溶液需0.1mol/L的NaOH溶液的体积≥100mL

15、已知8%、7.16%、0.01%分别是同一条件下，同一浓度的三种酸溶液的电离度，若已知有如下反应：

NaCN+HNO₂==HCN+NaNO₂ NaCN+HF==HCN+NaF

NaNO₂+HF==HNO₂+NaF,在相同条件下，由此可判断得出的结论是：

A、HF的电离度为8% 　　　　　　B、HNO₂的电离度为0.01%

C、HCN的电离度为7.16% 　　　

D、HNO₂电离度比HCN大，比HF小

14、某0.1mol/L的一元弱酸(用HA表示)，未电离的弱酸分子(HA)的物质的量与电离生成的阴、阳离子总物质的量之比为4.5:1，则此溶液：

A、电离度α为10% 　　　　　B、α= 20%

C、pH=1 　　　　　　　　　　D、[OH^-]=1×10^-12mol/L

13、在一定温度下，一定质量的Ba(OH)₂饱和溶液中，加入少量的固体BaO，则下列说法正确的是：

A、溶液的pH值增大 　　　　B、溶液的pH值减小

C、溶液中的Ba²⁺总数减小　 　D、溶液中的Ba²⁺总数增加

12、已知一种[H⁺]=1×10^-3mol/L的酸和一种[OH^-]=1×10^-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：

A、浓的强酸和稀的强碱溶液反应

B、浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C、等浓度的强酸和弱碱溶液反应

D、生成了一种强酸弱碱盐

11、能使H₂O 　　H⁺+OH^-电离平衡向正向反应方向移动，而且所得溶液呈酸性的是：

A、将水加热到99⁰C，使水pH=6 B、在水中滴入稀H₂SO₄

C、在水中加入小苏打 D、在水中加入氯化铜

10、重水(D₂O)的离子积为1.6×10^-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lg[D⁺]，以下关于pD的叙述正确的是：

A、中性溶液的pD=7.0

B、含0.01mol的NaOD的D₂O溶液1L，其pD=12.0

C、溶解0.01molDCl的D₂O溶液1L，其pD=2.0

D、在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

9、在下列溶液：(1)0.5mol/L的NaOH溶液和1.0mol/L的HCl溶液等体积混合后的溶液：(2)pH=0的溶液；(3)[OH^-]=10^-11mol/L的溶液；(4)0.1mol/L的CH₃COOH溶液(α=1.32%)，它们的酸性由强到弱的顺序是：

A、(2)>(1)>(4)>(3)　　　　　　 　B、(4)>(3)>(1)>(2)

C、(2)>(1)>(3)>(4) 　　　　　　　D、(1)>(2)>(4)>(3)

8、某一元弱碱在浓度为1mol/L的溶液中电离度为0.001%，它的1mol/L的溶液导电能力最接近于：

A、1mol/LHNO₃溶液

B、水自身电离出[H⁺]=10^-9mol/L的盐酸

C、pH值为6的盐酸

D、1×10^-3mol/L NaCl溶液

7、20⁰C时，H₂S的饱和溶液1L，其浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为：H₂S　 　H⁺+HS^-，HS^-H⁺+S^2-，若要使该溶液pH值增大的同时[S^2-]减小，可采用的措施是：

A、加入适量的水　　　　　 　B、加入适量的NaOH固体

C、通入适量的SO₂ 　　　　　D、加入适量的CuSO₄固体