15．(10分)实验基础题

(1)现要配制150 mL 0.2 mol·L^-1 NaCl溶液，请按使用的先后顺序，写出所用到的玻璃仪器：　　　　　　 。

(2)要除去NO₂中NO杂质，所用的除杂方法是　　　 ，所用的试剂是　　　 ；请画出装置图　　　　　　　　 。

(3)请回忆下列气体制取的发生装置：

A．实验室用MnO₂和浓盐酸反应制取氯气； B．大理石与稀盐酸反应制取CO₂

C．氯化铵与熟石灰反应制取氨气

某同学计划在实验室，用铜片与浓硫酸反应制取SO₂气体，其发生装置应选用上述三种装置中的　　　　　 ，请按从下往上的顺序写出所用玻璃仪器的名称　　　　　　　　 。

14．(12分)

(1)非金属及其化合物主要是按下列规律存在于自然界的：

气态氢化物 　　　　非金属单质　　　 　　非金属氧化物　　　　 含氧酸　 　　　盐

请你将硫及其化合物按上述规律写出来　　　　　　　 。

(2)请任意写出四个体现SO₂其酸性氧化物化学通性的化学方程式：①　　　 ；②　 　　；③　 　　；④　　　 。

(3)举例写化学方程式或离子方程式：

①阴离子被氧化(离子方程式)　　　　 ；②Fe₃O₄是氧化产物　　 　　　。

13．24gSO₃^2－恰好将1.204×10²³个XO₄^－离子还原，则x元素在还原产物中的化合价是　　

A. +1　　　　　　　 B. +2　　　　　　　 C. +3　　　　　　　 D. +4

第Ⅱ卷(非选择题　 61分)

12．同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中正确的是

A. 氧原子数之比为16∶11　　　　　　　 B. 密度比为11∶16 C. 体积比为1∶1　　　　　　　　　　　 D. 体积比为11∶16

11．下列关于物质的检验说法不正确的是　　

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO₄^2-

B．将氢气在某气体中点燃，若产生苍白色火焰，则某气体为氯气

C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH₄⁺

D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成, 再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO₃^2-

10．下列离子方程式的书写正确的是　　　　　　　　　　

　 　　 A．铁跟稀盐酸反应　　　　　　 　　 2Fe+6H⁺ ＝ 2Fe³⁺+3H₂↑

　 　　 B．氧化钠与水反应　　　　　　 　　 Na₂O + H₂O ＝ 2Na⁺ + 2OH^－

　 　　 C．过量CO₂通入澄清石灰水中　 　　 CO₂+Ca²⁺+2OH^－ ＝ CaCO₃↓+H₂O

　 　　 D．SO₂通入溴水中　　　 　　 　　　　　　　　　 SO₂+Br₂ +H₂O ＝ 2HBr +2H⁺+SO₄^2－

9．下列关于N_A的说法不正确的是　　　　　　　

　　　　 A．3.2g铜与足量硝酸(浓稀不确定)完全溶解时，电子转移数为N_A

　　　　 B．25℃、101.3kPa时，11.2L H₂中含有的原子数为N_A

　　　　 C．4℃、101.3kPa时，54mL H₂O中含有的分子数为3N_A

　　　　 D．2L 1mol/L Na₂SO₄溶液中SO₄^2－离子总数为2N_A

8．下列反应的两物质因反应物用量不同或反应条件的不同而生成不同产物的是①Na与O₂，②SO₂与Ca(OH) ₂溶液，③C与O₂，④CO₂与NaOH，⑤Fe与HNO₃，⑥Fe与Cl₂，⑦Cu与S

A．全部　　　　 B．除⑤⑦以外　　　 C．除⑥⑦以外　　　 D．①⑦

7．下列除杂所选用的试剂及操作方法不全正确的一组是　　

6．在溴水里加适量四氯化碳，振荡静置后，可观察到的现象是　

A．无明显现象　　　　　　　　　 　　　　 B．分层，上层液体呈橙红色

C．分层，下层液体呈橙红色　　　 　　　　 D．分层，下层是呈紫红色固体