-NMR可用于含碳化合物的结构分析.表示的是 A．核外有13个电子.其中6个能参与成键 B．核内有6个质子.核外有7个电子 C．质量数是13.原子序数是6.核内有7个质子 D．质量数是13.原——青夏教育精英家教网—

1.－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，表示的是

A．核外有13个电子，其中6个能参与成键

B．核内有6个质子，核外有7个电子

C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子

D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子

14．(每空3分，共15分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

⑴ W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为

_______________________________________________________________________。

⑵ W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为______________。

⑶ Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为

_______________________________________________________________________。

⑷ 比较Y、Z气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(用分子式表示)______________

⑸ W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)：

_______________________________________________________________________。

13．(每空3分，共15分)已知四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大，最外层电子依次为4、1、2、7，其中A元素原子次外层电子数为2，B、C 两元素的原子次外层电子数为8，B元素原子最外层电子数比第1层电子数少1，也比C元素原子第M层电子数少1，D元素的单质为液态非金属单质。若此四种元素均位于元素周期表前四个周期，按要求填写下列各题：

⑴ A元素的气态氢化物用电子式表示为_______________________________，

D元素在周期表中的位置为_____________________________________。

⑵ B元素的最高价氧化物的水化物用电子式表示为　　　　　　　　　　　　　

⑶ C、D两元素形成的化合物属于__________化合物，用电子式表示其生成过程为

_____________________________________________________________________。

12．(每空1分，共14分)动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤	实验现象
① 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
② 向新制得的Na₂S溶液中滴加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③ 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④ 将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体。
⑤ 将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥ 向A1Cl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀。