在一定温度下，在容积为2L的容器内，某反应各物质（均为气体）的物质的量随反应时间的变化曲线如图，试回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为．?
（2）若t₁=5S，则前5S用M表示的反应速率为．
（3）t₂时，正反应速率逆反应速率（填大于．等于或小于）．
（4）t₃时若升高温度，则逆反应速率将（填增大．减小或不变）．
（5）t₃时减小容器的体积，则正反应率逆反应速率（填大于、等于或小于）．

在一定温度下，在1L容器中m molSO₂和n mol O₂，反应达到平衡时有q molSO₂发生了反应，试填写下列空白：
（1）达到平衡时，c（SO₂）=
（2）平衡时气体总的物质的量为
（3）在其它条件不变时，压缩容器使压强增大该反应的速率会；或者减少SO₂的量反应速率会．

在一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g），其达到平衡状态的标志是（　　）

（1）在100℃恒温条件下将0.100mol的N₂O₄充入体积为1L的真空密闭容器中，发生反应：N₂O₄（g）?2NO₂（g）  H＞0．隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）/mol?L-1	0.100	a	0.5b	0.4b
c（NO2）/mol?L-1	0	0.060	b	c1	c2	c3

请回答下列问题：
①表中a=，在0～20s内N₂O₄的平均反应速率为mol?（L?s）^-1．
②已知100℃时该反应的平衡常数为0.36，则表中b、c₁、c₂的大小关系为，c₃=mol?L^-1
，达到平衡时N₂O₄的转化率为．
（2）室温下，把SiO₂细粉放入蒸馏水中，不断搅拌，能形成H₂SiO₄溶液，反应原理如下：SiO₂（s）+2H₂O（l）?H₂SiO₄（aq）△H
①写出该反应的化学平衡常数K的表达式：．
②实际上，在地球的深处，由于压强很大，固体、液体都会受到影响．在一定温度下，在10000m以下的地球深处，上述反应的方向是（填“正方向”、“逆方向”或“不移动”），理由是．