4．保存少量金属钠的方法是　　　　　　　

A．放在冰水中　　 　B．放在细沙中　 　C．放在空气中 　　D．放在煤油中

3．下面是四位同学学完《认识原子核》这节内容后，对这节内容的认识，你认为不正确的是

2．俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数是　　　　　　　　　

A．175　　　　　 　　　 B．114　　　　　　　　　　　　 C．61　　　　　　　　　　　　　 D．289

1．2009诺贝尔化学奖授予华裔科学家高锟。高锟教授在1966年发表了“光通讯”基础理论，提出以一条比头发丝还要细的光纤代替体积庞大的千百万条铜线，用以传送容量几近无限的信息。“光纤”的主要成分是

A．Si　　　　　　　　　 B．SiO₂　　　　 　　　　　　　 C．SiC　　　　　　　　　　　　 D．石墨

32、在50 mL 0.018mol/L的硝酸银溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸，生成沉淀。若在溶液中[Ag⁺]和[Cl^-]的乘积是一个常数，即[Ag⁺]·[Cl^-]=1.0×10^-10(mol/L) ²，求：

(1)沉淀完全后溶液的pH值；

(2)沉淀完全后，[Ag⁺]是多少？(体积变化忽略不计)

31、已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……。今有HA、H₂B、H₃C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：

(1)HA+HC^2-(少量)==A^-+H₂C^-

(2)H₂B(少量)+2A^-==2B^2-+2HA

(3)H₂B(少量)+H₂C^-==HB^-+H₃C

回答下列问题：

(1)相同条件下HA、H₂B、H₃C三种酸中，酸性最强的是_________。

(2)A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六种离子，最易结合质子(H⁺)的是___________，最难结合质子的是___________。

(3)判断下列离子方程式正确的是___________(填序号)。

A、H₃C+3A^-==3HA+C^3-

B、HB^-+A^-==HA+B^2-

(4)完成下列反应的离子方程式

A、H₃C+__OH^-(过量)=__________________。

B、HA(过量)+C^3-=______________________。

30、近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量的液氨，其反应的化学方程式为：NH₃+HClO 　　H₂O+NH₂Cl(一氨胺)，NH₂Cl较HClO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌消毒时间的原因：_______________________________________________。

29、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，

溶液的导电能力如右图所示；

请回答：

(1)a、b、c、d四点溶液pH值的大小顺序是___________。

(2)a、b、c、d四点醋酸的电离度最大的是___________。

(3)若使c点溶液中[CH₃COO^-]增大，溶液的pH值也增大，可加入的物质是(填写四类不同的物质)、___________、___________、___________、___________。

(4)若向c点溶液中加少量的冰醋酸，则醋酸的电离度___________；导电性___________；pH值___________。

(增增大、减小、不变)

28、在25⁰C时，有pH值为X的盐酸和pH值为Y的氢氧化钠溶液，取V_X L盐酸同该氢氧化钠溶液中和，需V_YL氢氧化钠溶液。问：

(1)若X+Y=14，则V_X/V_Y=___________(填数值)

(2)若X+Y=13，则V_X/V_Y=___________(填数值)

(3)若X+Y>14，则V_X/V_Y=___________(填表达式)，且V_X_____V_Y(填>、<、=)且题中X≤6，Y≥8。

27、在25⁰C时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前强酸的pH值与强碱pH之间应满足的关系是______________。