1．分类法与比较法

[自主研学] ：

在研究物质的性质时，运用　　　　 的方法，分门别类的对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质间的　　　　　 和　　　　　 ；运用　　　　 的方法，可以找出物质间的异同，认识物质性质间的　　　　　　　　 。

[互动探究]：

(1)．运用所学知识，比较金属钠与金属铁的性质。

(2)．根据所学的知识和已有的生活经验，预测金属可能具有哪些共同的性质？

(3)．在研究金属钠的性质的过程中，你运用了哪些研究方法？

2．实验法：是验证　　　　　　　　　 或　　　　　　　　　　　　　　　 的过程。

　(1)．实验的要求：

　　 实验前，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 实验中，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　；

　　 实验后，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(2)．实验进行时，要注意控制　　　　 、　　　　 、　　　　　 等条件，这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(3)．实验探究：金属钠与氧气的反应

[实验目的]：①．探究金属钠与氧气反应；

　　　 ②．认识条件控制在实验研究中的意义。

[实验仪器和试剂]：金属钠、酒精灯、石棉网、铁架台、铁圈

[实验步骤]：①．将切好的金属钠放置在空气中，使其与氧气反应。

　　　　 ②．将金属钠放在石棉网上加热，使其与氧气反应。

[实验现象与记录]：①．钠在空气中放置，表面很快变　　　　 、生成一种　　　 色固体　　　　　　 。

②．在空气中加热，先熔化成闪亮的小球，然后剧烈反应，发出　　　 火焰，生成一种　　　　　 色固体　　　　　　 。

[实验结论]：钠很容易被氧化，在常温下能跟空气中氧气化合而生成没有金属光泽的Na₂O，

反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；而钠在受热时，剧烈反应生成淡黄色的Na₂O₂固体，反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

特别提示：

(1)．许多化学反应若使反应物按不同的量比或采用不同的条件，则可能得到不同的产物。如：钠与氧气的发应，常温下生成氧化钠、受热时生成过氧化钠；炭与氧气的反应，

在足量的氧气中燃烧生成CO₂，不足量的氧气中燃烧时生成CO。除此以外，在今后的学习中还要学到许多这样的反应，以后的学习中要注意归纳总结。

(2)．Na₂O和Na₂O₂的比较

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　(续表)

氧化物	Na2O	Na2O2
与H2O的反应	Na2O+H2O=2 NaOH	2Na2O2+2H2O=4 NaOH+O2↑
与CO2的反应	Na2O+ CO2= Na2CO3	2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
与酸的反应	Na2O+2HCl=2NaCl+ H2O	2Na2O2+4 HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
热稳定性	不稳定，易被氧化成Na2O2	较稳定
漂白作用	无	有
用途	--	强氧化剂、漂白剂、供养剂

[互动探究]：

(1)．钠放置在空气中会经过怎样的一系列变化？最后生成什么产物？

(2)．实验室中由钠着火了，能用水或泡沫灭火器灭火吗？

[质疑激趣]：研究钠及其化合物的性质时，除运用了观察法、实验法，还运用了分类与比较的方法，它们具体有是怎样？

[质疑激趣]：　 依据化学科学的含义可知：认识物质的性质是化学研究的一种重要任务。则怎样才能更科学的认识物质的性质呢？

[自主研学] ：

研究物质的性质，常常运用　　　　　 　、　　　　　 、　　　　　 、　　　　　

等方法。

1．观察法：是一种　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

的方法。

(1)．要求：观察时，要有　　　　　　　 的目的，要对观察到的现象进行　　　　　　

和　　　　　　　 。

(2)．[观察探究]：金属钠的物理性质及钠与水反应的现象

　 [观察目的]：①．认识金属钠的状态、颜色、硬度和密度的相对大小、熔点的相对高低。

②．认识金属钠与水的反应。

[观察内容]：①．观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干(注意：钠存放在煤油中)，在玻璃片上用小刀切下一小块钠(黄豆粒大小)，观察钠块的切面。(注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它)其余的钠要迅速放回原瓶中。(注意：一般取用后剩余的试剂不能放回原瓶)

②．向培养皿中加适量的水，滴入1―2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象。

[观察结论]：①．金属钠的物理性质：色有金属光泽的固体，质软(比铁软)，密度小(比水小、比煤油大)，熔点(高或低)。

②．金属钠与水的反应现象：

Ⅰ．钠浮在水面上，说明 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ．钠块熔成闪亮的小球，说明 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅲ．钠球迅速向各个方向游动，说明 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

验证得知：气体为　　　　　　　　　 。

Ⅳ．听到液面上发出嘶嘶的响声，说明 　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅴ．滴有酚酞的溶液变红色，说明 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

因此：钠与水反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[互动探究]：

(1)．金属钠是怎样保存的？为什么？

(2)．金属钠能置换出硫酸铜溶液中的铜吗？

[质疑激趣]：在研究钠的性质过程中，通过观察钠的外观(颜色、状态)，借助仪器(小刀切割)测其硬度以及做钠与水的实验等，这实质上也运用了实验的方法，对物质性质进行预测和探究，则实验法对物质的性质是怎样预测和探究的？

8.下图中各量之间可相互计算，试填写求算时的计算方法

　　　　　　　　　　 物质的质量m

　　　　　　　　　 微观粒子数N　　　 物质的量n　　　　　　 气体的体积V

　物质的量浓渡C_B

(注：每步计算都可反向进行，请思考计算方法)

7.误差分析：下列情况会造成所配制的溶液浓度发生怎样变化 (填偏低、偏高或不变)

(1)容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥　　 　(2)配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒　　 (3)定容时俯视　　 定容时仰视　　 　(4)用敞口容器称量NaOH且时间过长　　 　　(5) 不洗涤烧杯、玻璃棒　　 　(6) 在烧杯中溶解固体或稀释浓溶液时，不放置至室温，而趁热转入容量瓶进行定容　　 　(7)定容后上下倒置摇匀，发现液面低于刻度线时，再加水至刻度线　　 　(8) 定容时加水超出刻度线，又用滴管把多余的溶液取去　　 　(9) 在溶解、转移和洗涤过程中，把溶液溅到容器外　　

6. 配制一定物质的量浓度的溶液时，为了浓度准确，你认为下列配制步骤中，应该注意什么？称量　　　　　　　　　　　 ，溶解　　　　　　　　　　　　　 　　　　，移液　　　　　　　　　　　　 ，定容 　　　　　　　　　　　　　　　　。

5.配制一定物质的量浓度的溶液通常要有以下几个步骤　　 、　　 、　　 、　　　 、　　 。

4.容量瓶是用于配制　　　 体积　　　　 浓度的溶液的容器，在使用之前必须先　　　　　　　 。其瓶颈上有一道　　　　　 ，瓶壁上标有 　　　和 　　，此三者的含意是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。所以，在配制溶液过程中，热或冷的溶液一定要　　　　　 后才能转移到容量瓶中。

3.要通过溶液中的反应定量测定某待测溶液中溶质的含量，往往需要首先配制标准溶液，再将标准溶液与　　　　　　 反应，最后通过对　　　　　　 的处理来确定其溶质的含量。

2.若某溶液的体积为V，其中所含溶质的物质的量为n ，则溶质B的物质的量浓度c(B) = 　　　　　　　　　　　　。