摘要：下图中各量之间可相互计算.试填写求算时的计算方法 物质的质量m 微观粒子数N 物质的量n 气体的体积V 物质的量浓渡CB (注:每步计算都可反向进行.请思考计算方法)
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(13分) A、B、C、D是短周期元素的单质，其原子序数按D、A、B、C的顺序依次增大。B、D在通常情况下为气体。C、D是同一主族元素的单质。J是一种无色液体。B、E均为组成空气的成份。F的焰色反应呈黄色。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图所示(图中部分产物未列出)：
请填写下列空白：
⑴A是 ，C是 ，F是 ，G是 。
⑵H与盐酸反应生成E的离子方程式是 。
⑶反应①的化学方程式是 。
⑷反应②的化学方程式是 。每生成1 molD，转移电子的物质的量是 。
⑸若反应①、②生成的B和D恰好完全反应生成J，则参加反应的F和G的物质的量之比是 。
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下图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题
(1)标准状况下，11.2 LH2在Z中完全燃烧生成气态X时，放出Q kJ的热量，请写出相应的热化学反应方程式：_____________________。
(2)G的水溶液显_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因是________________ （用离子方程式表示）。
(3)写出反应②的离子方程式：___________________。
(4)写出D与Y的水溶液反应的离子方程式：__________________；若标准状况下有aL气体生成，则该反应转移电子的物质的量为____mol（用含a的代数式表示）。
(5)在电镀工业中，若将E作为待镀金属，锌作为镀层金属，则E是____极，请写出此电极上发生的电极反应式：__________________。
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(2)G的水溶液显_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因是________________ （用离子方程式表示）。
(3)写出反应②的离子方程式：___________________。
(4)写出D与Y的水溶液反应的离子方程式：__________________；若标准状况下有aL气体生成，则该反应转移电子的物质的量为____mol（用含a的代数式表示）。
(5)在电镀工业中，若将E作为待镀金属，锌作为镀层金属，则E是____极，请写出此电极上发生的电极反应式：__________________。
Ⅰ、下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，其中E为黄绿色气体；H、I、J都为氧化物；B是一种常见的无色液体；M为红褐色固体。
(1)反应①是重要的化学工业反应原理，写出其反应的离子方程式_____________________； (2)写出反应②的化学方程式______________。
(3)反应中FeC2O4生成H、I、J三种物质的物质的量相等，则J的电子式为________；
II、钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，我国西南地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。
(3)反应中FeC2O4生成H、I、J三种物质的物质的量相等，则J的电子式为________；
II、钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，我国西南地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。
请填写下列空白：
(1)已知：
①Mg(s) ＋Cl2(g) ＝ MgCl2(s)；ΔH=－641 kJ/mol
②Ti(s)＋2Cl2(g) ＝ TiCl4(s)；ΔH=－770 kJ/mol
则2Mg(s)＋TiCl4(s)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH____________________
(2)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是_______________________________。写出钛铁矿在高温下经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：_____________________。
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(1)已知：
①Mg(s) ＋Cl2(g) ＝ MgCl2(s)；ΔH=－641 kJ/mol
②Ti(s)＋2Cl2(g) ＝ TiCl4(s)；ΔH=－770 kJ/mol
则2Mg(s)＋TiCl4(s)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH____________________
(2)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是_______________________________。写出钛铁矿在高温下经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：_____________________。
下图表示各物质之间的转化关系．已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液．请按要求填空：
(1)写出B的电子式________
(2)写出生成E的电极反应式________，反应⑤的现象是________
(3)反应①的化学方程式是________
(4)反应⑥的离子方程式是________
(5)在下图反应中，如果药品都足量(必要时可加入F)，一段时间后得到2 mol J，此时共消耗X的物质的量为________
常温下D、E、F、I、J为气体，其中E 为有色气体；H、I、J都为氧化物，其中I、J的相对分子质量相差16；C的焰色反应为黄色；M为红褐色的固体，G为草酸亚铁，由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等．下图表示各物质之间的转化关系．
试回答下列问题：
（1）写出L的化学式 ，反应②的现象是 ．
（2）足量的J与C反应生成N，下面是在实验室中模拟N的工业制法的实验装置：
①装置的连接顺序是：（a）接 ， 接 ；（b）接
②为了充分利用原料，A、B两装置中必须先发生反应的是 装置．
③C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是 ，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为
（3）写出H与Al在高温下的反应方程式 ．
（4）目前能量转化效率最高的是陶瓷电池．在750℃实验温度下，空气中的氧分子吸附于正极，氧原子会分别从涂层中“抢走”2个电子，变成氧离子后穿过陶瓷膜，与负极的燃气反应．若以D为上述陶瓷电池燃料气，则电池的负极反应方程式为 ．
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试回答下列问题：
（1）写出L的化学式
（2）足量的J与C反应生成N，下面是在实验室中模拟N的工业制法的实验装置：
①装置的连接顺序是：（a）接
②为了充分利用原料，A、B两装置中必须先发生反应的是
③C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是
（3）写出H与Al在高温下的反应方程式
（4）目前能量转化效率最高的是陶瓷电池．在750℃实验温度下，空气中的氧分子吸附于正极，氧原子会分别从涂层中“抢走”2个电子，变成氧离子后穿过陶瓷膜，与负极的燃气反应．若以D为上述陶瓷电池燃料气，则电池的负极反应方程式为